7．a(chǎn) g鐵粉和鋁粉的混合物，溶于足量鹽酸后，加過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀完全收集后，充分加熱，直至質(zhì)量不再變化，稱量仍為a g．原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．30%B．50%C．70%D．90%

分析 ag鐵粉和鋁粉的混合物，溶于足量鹽酸后生成氯化鐵和氯化鋁，再加入過量氫氧化鈉溶液得到的沉淀為氫氧化鐵；將氫氧化鐵完全灼燒后最終應(yīng)生成agFe2O3，則鋁的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量，以此計算原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：ag鐵粉和鋁粉的混合物，溶于足量鹽酸后生成氯化鐵和氯化鋁，再加入過量氫氧化鈉溶液得到的沉淀為氫氧化鐵；
將氫氧化鐵充分灼燒后最終應(yīng)生成的是Fe2O3，質(zhì)量為ag，則鋁的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量，
則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3×16}{3×16+2×56}$×100%=30%，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確原混合物中Al的質(zhì)量等于最終得到的氧化鐵中氧元素質(zhì)量為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．分別除去下列混合物中的雜質(zhì)．在空白處寫出所選試劑．
（1）MgCl2混有少量MgCO3HCl
（2）SiO2混有少量CaOHCl
（3）FeCl2混有少量CuCl2Fe
（4）銅粉中混有少量鐵粉HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色金屬，密度很大
B．將金屬鈉放到水中不反應(yīng)
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉
D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了除去KCl固體中少量的MgCl2，MgSO4，可選用Ba（OH）2，HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟進(jìn)行操作：

（1）寫出三種實(shí)際的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是除去鎂離子和硫酸根離子；
②加入過來B的目的是除去過量的Ba（OH）2和生成的BaCl2；
③加熱煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)結(jié)晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如圖：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD；
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）；
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C（填選項序號）；
A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是促進(jìn)Fe3+的水解；
（7）實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為2.33g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾
B．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱
C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液
D．KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖是只含有C、H、O、N四種元素的有機(jī)物的簡易球棍模型，完成下列問題：
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）已知-NH2與NH3類似，能與鹽酸反應(yīng)，請寫出該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH（NH2）COOH+HCl→CH3CH（COOH）NH3Cl．
（3）該物質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)能（填“能”或“不能”）．該有機(jī)物一定條件下可以反應(yīng)生成更復(fù)雜的化合物（多肽），請寫出2分子該物質(zhì)相互反應(yīng)成二肽的方程式CH3CH（NH2）COOH+NaOH→CH3CH（NH2）COONa+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．炒過菜的鐵鍋不及時清洗易生銹
B．輪船吃水線以下的船殼外焊上鋅塊，可以防止鐵船體被腐蝕
C．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵為正極
D．經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以防止鋁鍋被腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，其液體可燃，燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，可以用作火箭燃料．肼溶于水是一種二元堿．
完成下列填空：
（1）寫出肼的電子式．     肼的晶體類型．分子晶體
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉和氨反應(yīng)制肼，若只有一種氧化產(chǎn)物．寫出該方法制備肼的化學(xué)方程式．NaClO+2NH3→N2H4+NaCl+H2O
（3）0.2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?28.3kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．N2H4（l）+2H2O2（l）→N2（g）+4H2O（g）+641.5kJ
（4）室溫下，N2H5Cl的水溶液顯酸（填酸、堿、中）性．其原因是．[N2H5]+結(jié)合水解電離出OH-（K2=8.4×10-15）程度小于[N2H5]+ 結(jié)合水解電離出H+程度（K=Kw/K1=1.2×10-8）
已知：H2O?H++OH-Kw=1×10-14
N2H4+H2O?[N2H5]++OH-       K1=8.5×10-7
[N2H5]++H2O?[N2H6]2++OH-    K2=8.4×10-15
（5）肼可以和氧氣反應(yīng)N2H4+O2→N2+2H2O．為除去高壓鍋爐用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3．除去等物質(zhì)的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的質(zhì)量之比為8：63．與N2H4相比較，使用Na2SO3會對鍋爐造成不良的影響，其原因是．N2H4的氧化產(chǎn)物為N2，而亞硫酸鈉的氧化產(chǎn)物是硫酸鈉是電解質(zhì)，易在鍋爐中形成電化腐蝕．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案