Question

X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均為含若干電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系為：N^2-＞Y⁺、Y⁺＞ X⁺、Y⁺＞M²⁺、M²⁺＞ X⁺下列比較中正確的是

1. A.
   原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小
2. B.
   M²⁺、N^2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不相等
3. C.
   原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y
4. D.
   堿性：M（OH）₂＞YOH

Answer 1

B
離子半徑大小判斷原則：層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。
本題主要是根據(jù)離子所帶電荷、離子半徑的大小順序（N^2-＞Y⁺＞M²⁺＞X⁺）來判斷該元素所處周期表位置，最終判定元素種類。
四離子均含電子，說明不可能是H⁺，故可判定X⁺、Y⁺為每IA族元素，因為離子半徑Y(jié)⁺＞X⁺，可知Y為鈉元素，X為鋰元素；
又由離子半徑Y(jié)⁺＞M²⁺＞X⁺，可知M為鎂元素；
又由N^2-＞Y⁺可知N元素可為氧或硫元素；
A項：原子半徑：Na>S、Na>O，所以N的原子半徑一定比Y小
B項：當M²⁺、N^2-分別為鎂離子和氧離子時，核外電子數(shù)相同，當分別為鎂離子與硫離子時，核外電子數(shù)后者大
C項：由于N元素不定，故原子序數(shù)大小不定
D項：堿性：NaOH>Mg（OH）₂
故答案為B