Question

【題目】時，配制一組的混合溶液，溶液中、、、的濃度與溶液pH的關系曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A.該溫度下，的電離平衡常數(shù)

B.a點：

C.b點：

D.向c點所表示的溶液中滴加等體積的NaOH溶液：

Answer 1

【答案】D

【解析】

c (Na2CO3) +c (NaHCO3) =0. 10molL-1的混合溶液中，鈉離子濃度最大，且堿性越強時CO32-越大，HCO3-、H2CO3均隨pH增大而減小，則圖中c在Na+的濃度變化曲線上，a在H2CO3、CO32-的濃度變化曲線上、b在HCO3-的濃度變化曲線上；

A. Ka1=，圖中數(shù)據(jù)不能確定碳酸的濃度，則不能計算H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1，可由b點計算H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka2，故A錯誤；

B. a點溶液遵循電荷守恒c (HCO3-) +2c (CO32-) +c (OH-) =c (Na+) +c(H+)，且a點時c (H2CO3) =c (CO32-) ，則a點: c (Na+) +c (H+) =c(OH-) +c (HCO3-) +2c (H2CO3) ，故B錯誤；

C. b點時c (HCO3-) =c (CO32-) ，c (Na+) =0.15 molL-1，物料守恒式為：c(H2CO3) +c (HCO3-) +c (CO32-) =0.1 molL-1，則b點：c (Na+) +c (H2CO3) =0.10 molL-1+c (CO32-) ，故C錯誤；

D. c點時Na+的濃度為0.15 molL-1，c (Na2CO3) +c (NaHCO3) =0.10molL-1，則c(Na2CO3) =0.05 molL-1，c (NaHCO3) =0.05 molL-1，滴加等體積0.05 molL-1的NaOH溶液，與NaHCO3恰好反應生成Na2CO3，由溶液中質子守恒可知c (OH-) =c (HCO3-) +c (H+) +2c (H2CO3)，故D正確；

答案選D。