Question

將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則（）

	A．	反應過程中得到6.72L的氣體（標況）
	B．	最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
	C．	最終得到7.8g的沉淀
	D．	最終得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L

Answer 1

考點：

鈉的重要化合物；化學方程式的有關計算；鋁的化學性質(zhì)．
專題：	幾種重要的金屬及其化合物．
分析：	15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為=0.3mol．先計算過氧化鈉、鋁及HCl的物質(zhì)的量，再利用發(fā)生的化學反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl來分析解答．
解答：	解：15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為=0.3mol． 所發(fā)生的有關反應為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；HCl+NaOH═NaCl+H2O，NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 0.2mol     0.4mol 2.24L 2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑ 0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L A、反應中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=8.96L，故A錯誤； B、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由電荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故B錯誤． C、將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，反應后溶液的成分為0.2molNaOH和0.2molNaAlO2，加入0.3molHCl，反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量為7.8g，故C正確； D、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（NaCl）==1.5mo/L，故D錯誤； 故選C．
點評：	本題較難，考查學生利用化學反應方程式進行計算，熟悉發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意酸堿的中和先于偏鋁酸鈉與鹽酸反應來解答．