某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．實(shí)驗(yàn)室用如圖模擬工藝流程，
利用常用的酸、堿和廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅．
（1）甲的化學(xué)式是
 
，乙的化學(xué)式是
 
，G 的化學(xué)式是
 
．
（2）過程Ⅰ中共發(fā)生了
 
個化學(xué)反應(yīng)，寫出其中不屬于置換反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是
 
．
（4）過程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是
 
．
（5）由A生成D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（6）由D生產(chǎn)鐵紅的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：推斷題
分析：由工藝流程圖示知，A為鐵元素的離子，而B為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此過程Ⅰ處加入的物質(zhì)甲為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；過程Ⅱ處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；過程Ⅲ處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；過程Ⅳ處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅，以此解答該題．
解答： 解：由工藝流程圖示知，A為鐵元素的離子，而B為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此過程Ⅰ處加入的物質(zhì)甲為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；過程Ⅱ處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；過程Ⅲ處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；過程Ⅳ處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅，
（1）由以上分析可知甲為Fe，乙為HNO3，G為CuO，故答案為：Fe；HNO3；CuO；
（2）過程Ⅰ中共發(fā)生了Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+等4個反應(yīng)，其中2Fe3++Fe=3Fe2+不屬于置換反應(yīng)，
故答案為：4；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均進(jìn)行固體和液體的分離的操作，應(yīng)為過濾操作，故答案為：過濾；
（4）B中含有過量鐵粉，加入稀硫酸可除去鐵，以便循環(huán)利用，故答案為：除去過程Ⅰ中加入的過量鐵粉；使Fe2+循環(huán)利用；
（5）A為硫酸亞鐵，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色絮狀氫氧化亞鐵沉淀，但氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，
故答案為：生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
（6）D為氫氧化鐵，加熱生成氧化鐵，即鐵紅，反應(yīng)的方程式為2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O，故答案為：2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的分離提純的考查，解決本題要充分利用題給工藝流程和提供的部分物質(zhì)，遷移所學(xué)的鐵三角轉(zhuǎn)化、金屬活動性順序、金屬離子的沉淀等知識綜合解決，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
C、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A、取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B、取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸
C、取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多
D、兩種酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，測定溶液pHpH=0
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀
（4）�。�3）中上層清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有
 
，溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）請設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一套電解裝置，兩U型管中均盛有50.0mL電解質(zhì)溶液，a、b、c、d為 Pt電極．通電一段時間，d電極上析出金屬Ag 2.16g，沒有氣體產(chǎn)生．同時在b、c兩極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的氣體．請回答：
（1）c為
 
極，寫出c電極上的電極反應(yīng)式：
 
，c極收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
L．
（2）b為
 
極，寫出b電極上的電極反應(yīng)式：
開始時是
 
、后來是
 
．
（3）原CuCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25°C）．
電解質(zhì) 電離方程式 電離常數(shù)K Ksp
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-

HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		 -
C6H5OH C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 -
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-

H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13		 -
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 -
BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42- - 1.07×10-10
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）25°C時，向10mL 0.01mol?L-1C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
c．v=10時，混合液中水的電離程度小于0.01mol?L-1C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義．25°C時，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=
 
  mol?L-1．
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4
在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升
高而增大）．
①T2
 
 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，
下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無土栽培試驗(yàn)時需要配制兩份成分完全相同的某營養(yǎng)液各1L，配方如表．所配制的溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
配方表（每升溶液所含溶質(zhì)的量）
氯化鉀 硫酸鉀 硫酸鋅
0.3mol 0.2mol 0.1mol
實(shí)驗(yàn)員在配完第一份溶液時發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)室的ZnSO4已經(jīng)用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅〔Zn（NO3）2〕、氯化鋅（ZnCl2）．請為實(shí)驗(yàn)員想想如何都能配得第二份營養(yǎng)液（將所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量填入下列橫線中，若不需要某溶質(zhì)，則在對應(yīng)橫線上填上“0”）．
KCl
 
、K2SO4
 
、Zn（NO3）2
 
、ZnCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氟酸能腐蝕玻璃．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．電離度（α）=
n(已電離的弱電解質(zhì))
n(全部的弱電解質(zhì))
×100%
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是
 
，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是
 
．
a．升高溫度       b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸       c．加入少量NaF固體
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：
 
，電離度α（HF）為
 
%．
（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是
 
．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B處溶液中都符合：
c(H+)?c(F+)
c(HF)
=Ka（HF）
（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mL NaOH溶液后，請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
B 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：
上層溶液變紅		 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì)
D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案