（6分）
將1molH2和1molI2（g）加入2L密閉容器中進行反應：H2 + I22HI，反應進行到2min時測得反應速率v（HI）=" 0.2mol" /（L·min）。求
（1）用氫氣的濃度變化來表示2min內的該反應的平均速率？
（2）2min末I2（g）的物質的量濃度？
（1）0.1mol /（L·min） （2）0.3mol/L
考查可逆反應的應該計算。
（1）因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比
所以氫氣的反應速率是0.2mol /（L·min）÷2＝0.1mol /（L·min）
(2)消耗氫氣是0.1mol /（L·min）×2min×2L＝0.4mol
則同時消耗碘單質是0.4mol
所以屬于單質碘是1mol－0.4mol＝0.6mol
因此其濃度是0.6mol÷2L＝0.3mol/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖10表示反應中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化圖。下列敘述錯誤的是

圖10                   圖11                     圖12
A．CO和H2合成CH3OH的反應：△H＜0，△S＞0
B．保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應達到新平衡時n(CH3OH)/n(CO)減小
C．圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況
D．圖12中曲線可表示在不同壓強P1、P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應的焓變小于零，熵變大于零
B．放熱及熵增加的反應，一定能自發(fā)進行
C．放熱反應的焓變大于零，熵變小于零
D．放熱及熵減小的反應，一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應是______(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達    到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率    __     (填“增大”、“減小”或“不變”)
（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為___  (選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為　　　　    
A、升高溫度   B、增大反應物的濃度    C、降低溫度            D、使用了催化劑
（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則x值應為 _ __KJ/mol.此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為    _____KJ/mol,

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷反應過程自發(fā)性的目的是 (　　)
A．判斷反應的方向B．確定反應是否一定發(fā)生
C．判斷反應過程發(fā)生的速率D．判斷反應過程的熱效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 。下列說法錯誤的是
A．升高溫度可使該反應的正逆反應速率同時增大
B．單位時間內消耗CO和NO的物質的量相等時，反應達到平衡
C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
D．使用高效催化劑可增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。設ΔH 和ΔS 不隨溫度而變，下列說法中正確的是（  ）。
A．任何溫度下都是非自發(fā)變化
B．高溫下是自發(fā)進行
C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化
D．低溫下是自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570 K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應方向的敘述中正確的是                       
A．ΔH<0，ΔS>0的反應肯定是自發(fā)的 B．ΔH<0，ΔS<0的反應肯定是自發(fā)的
C．ΔH>0，ΔS>0的反應肯定是自發(fā)的 D．ΔH>0，ΔS<0的反應肯定是自發(fā)的

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