【題目】主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,且它們的原子序數(shù)均不超過20。已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為2,Z的周期數(shù)等于其族序數(shù),W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等,R的最外層電子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(X)
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>Y
C.常溫下Z的單質(zhì)與Y的最高價含氧酸濃溶液不發(fā)生反應(yīng)
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Z<R
【答案】D
【解析】
主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,且它們的原子序數(shù)均不超過20。
已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,說明電子排布為2、4即碳元素;
Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為2,說明最高價+5,最低價-3,即為氮元素;
Z的周期數(shù)等于其族序數(shù),即為第三周期第ⅢA族,即鋁元素;
W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等,電子排布為2、8、6即硫元素;
R的最外層電子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差,電子排布為2、8、8、2即鈣元素;
A選項,Al半徑大于S,故A錯誤;
B選項,C最高價氧化物對應(yīng)水化物是碳酸,N最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸,碳酸酸性比硝酸酸性弱,故B錯誤;
C選項,Al和濃硝酸發(fā)生鈍化,是發(fā)生反應(yīng)了的,故C錯誤;
D選項,氫氧化鈣的堿性比氫氧化鋁堿性強,氫氧化鋁具有兩性,故D正確;
綜上所述,答案為D。
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【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、說法正確的是
A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子
C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體
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【題目】等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于同體積的硝酸中,無固體剩余,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為a molL﹣1和bmolL﹣1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無明顯變化),則a與b的關(guān)系為( )
A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b
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【題目】煅燒硫酸亞鐵反應(yīng)為2FeSO4 SO2↑+SO3↑+Fe2O3,有關(guān)說法不正確的是
A.該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑
B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2具有還原性
C.該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023
D.將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中,無沉淀生成
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【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報導(dǎo)我國科學(xué)家設(shè)計CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是
A. a為負極
B. 熔鹽可用KOH溶液代替
C. d極電極反應(yīng)式為CO32-+4e-===C+3O2-
D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標況下)
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【題目】為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗,利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸,含量低,不考慮對玻璃儀器的腐蝕),用水蒸氣蒸出,再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示,加熱裝置省略。
(1)A的名稱是___________,長導(dǎo)管用于平衡壓強,實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)儀器C是直形冷凝管,實驗過程中,冷卻水應(yīng)從___________口出。(填“a”或“b")
(3)實驗時,首先打開活塞K,待水沸騰時,關(guān)閉活塞K,開始蒸餾:若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升,應(yīng)立即______________________。
(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩,其作用是___________。
(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B,使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。
①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)
a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸
②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用0.100 mol·L -1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡(luò)合),消耗EDTA標準溶液20.00mL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______________________。
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【題目】二氧化碳是潛在的碳資源,無論是天然的二氧化碳氣藏,還是各種爐氣、尾氣、副產(chǎn)氣,進行分離回收和提濃,合理利用,意義重大。
(1)在空間站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g),再電解水實現(xiàn)O2的循環(huán)利用,350℃時,向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH2和4molCO2發(fā)生以上反應(yīng)。
①若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同(均為350℃),測得反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖中a所示,則上述反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”);其他條件相同時,若僅改變某一條件,測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖中曲線b所示,則改變的條件是___________。
②圖是反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)與溫度的變化關(guān)系圖,m的值為___________。
(2)CO2在 Cu-ZnO催化下,同時發(fā)生如下反應(yīng)I,II,是解決溫室效應(yīng)和能源短缺的重要手段。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0
保持溫度T時,在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2及H2,起始及達平衡時,容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量及總壓強如下表:
若反應(yīng)I、II均達平衡時,p0=1.4p,則表中n=__________;反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=____ (kPa)-2。(用含p的式子表示)
(3)Al-CO2電池是一種以低溫熔融鹽[Al2(CO3)3]為電解質(zhì),以完全非碳的鈀Pd包覆納米多孔金屬為催化劑正極的可充電電池。正極反應(yīng)為:3CO2+4e-=2CO32-+C,則生成Al的反應(yīng)發(fā)生在___________極(填“陽”或“陰”),該電池充電時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克,溶于水配成100mL溶液,將溶液分成兩等份依次完成如下實驗:
①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應(yīng),可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL(設(shè)產(chǎn)生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體(設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出)至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克
B. 向①反應(yīng)所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明原樣品中一定含有NH4Cl
C. 原樣品的含氨量為21%
D. 無需另外再設(shè)計實驗驗證,就能確定原樣品中是否含有NH4Cl
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【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D. 升高溫度平衡常數(shù)增大,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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