Question

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl₃溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（　　）

• A、Al（OH）₃的電離方程式為：Al（OH）₃═Al³⁺+3OH^-
• B、a點溶液中有：c（H⁺）+c（Al³⁺）═c（OH^-）+3c（Cl^-）
• C、曲線X表示鹽酸稀釋過程的PH變化
• D、b、c兩溶液c（OH^-）及c（Cl^-）均相等

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,pH的簡單計算

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，氯化銨是能水解的鹽，水解顯示酸性，加水稀釋促進水解的進行，
A、氫氧化鋁的電離方程式為：AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，溶液的導電能力和溶液中自由移動離子的多少有關；
B、根據(jù)電荷守恒分析；
C、加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解；
D、b、c兩溶液PH相同，則c（H⁺）、c（OH^-）相等，根據(jù)電荷守恒進行比較可知c（Cl^-）不相等．

解答： 解：鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線x是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線y是氯化銨溶液的．
A、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故A錯誤；
B、根據(jù)電荷守恒，a點溶液中有：c（H⁺）+3c（Al³⁺）═c（OH^-）+c（Cl^-），故B錯誤；
C、加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線x是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線y是氯化銨溶液的，故C正確；
D、b、c兩溶液PH相同，則c（H⁺）、c（OH^-）相等，根據(jù)電荷守恒進行比較可知c（Cl^-）不相等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查酸、鹽溶液的稀釋，注意弱電解質溶液稀釋時的濃度變化及加水促進弱電解質電離的特點即可解答，題目難度中等．