Question

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl₃溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、Al（OH）₃的電離方程式為：Al（OH）₃═Al³⁺+3OH^-
• B、a點溶液中有：c（H⁺）+c（Al³⁺）═c（OH^-）+3c（Cl^-）
• C、曲線X表示鹽酸稀釋過程的PH變化
• D、b、c兩溶液c（OH^-）及c（Cl^-）均相等

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,pH的簡單計算

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，氯化銨是能水解的鹽，水解顯示酸性，加水稀釋促進水解的進行，
A、氫氧化鋁的電離方程式為：AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，溶液的導電能力和溶液中自由移動離子的多少有關；
B、根據(jù)電荷守恒分析；
C、加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解；
D、b、c兩溶液PH相同，則c（H⁺）、c（OH^-）相等，根據(jù)電荷守恒進行比較可知c（Cl^-）不相等．

解答： 解：鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線x是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線y是氯化銨溶液的．
A、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故A錯誤；
B、根據(jù)電荷守恒，a點溶液中有：c（H⁺）+3c（Al³⁺）═c（OH^-）+c（Cl^-），故B錯誤；
C、加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線x是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線y是氯化銨溶液的，故C正確；
D、b、c兩溶液PH相同，則c（H⁺）、c（OH^-）相等，根據(jù)電荷守恒進行比較可知c（Cl^-）不相等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查酸、鹽溶液的稀釋，注意弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化及加水促進弱電解質(zhì)電離的特點即可解答，題目難度中等．