【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(s)dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

( )

A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.可能a > d

【答案】A

【解析】

假定平衡不移動(dòng),將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,D的濃度為原來(lái)的2倍,實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí),D的濃度為原來(lái)的1.8倍,說(shuō)明D減少,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)。

A. 平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,故A正確;

B. 氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,D的濃度為原來(lái)的1.8倍,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

C. 氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,D的濃度為原來(lái)的1.8倍,說(shuō)D減少了,則D的體積分?jǐn)?shù)變小,故C錯(cuò)誤;

D. 氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,D的濃度為原來(lái)的1.8倍,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),即a<d,故D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72CrO42,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1:還原沉淀法

該法的工藝流程為:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第步存在平衡:2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯色_________。

(2)能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

ACr2O72CrO42的濃度相同 B2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的顏色不變

(3)步中,還原1mol Cr2O72離子,需要_________molFeSO47H2O。

(4)步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_________________。

方法2:電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(5)Fe做電極的原因?yàn)?/span>____________。

(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是__________(用電極反應(yīng)解釋),溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積為1L的密閉容器中體積不變充入,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測(cè)得的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率為

B.進(jìn)行到3min時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.10min后容器中各物質(zhì)的量濃度不再改變

D.到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Mg片和Al片為電極,并用導(dǎo)線連接,同時(shí)插入NaOH溶液中,下列說(shuō)法正確的是

A.Mg片作負(fù)極,電極反應(yīng):Mg2e- Mg2+

B.Al片作負(fù)極,電極反應(yīng):Al+4OH- 3e- AlO2- +2H2 O

C.電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極

D.Al片上有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:下列說(shuō)法正確的是(  )

A.M的分子式為B.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

C.的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)D.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x)(橫坐標(biāo)),下列(y)(縱坐標(biāo))一定符合圖中所示變化關(guān)系的是( )

x表示溫度,y表示C的質(zhì)量

x表示壓強(qiáng),y表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

x表示再加入A的質(zhì)量,y表示A的百分含量

x表示再加入A的質(zhì)量,y表示A的轉(zhuǎn)化率

x表示再加入A的質(zhì)量,y表示B的轉(zhuǎn)化率

x表示溫度,y表示B的轉(zhuǎn)化率

A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知:2N2O5(g )=2N2O4( g )+O2( g ) H1=-4.4kJ·mol-1

2NO2( g)=N2O4(g ) H2 =-55.3kJ·mol-1

則反應(yīng)N2O5( g )=2NO2(g )+O2(g )H=_______ kJ·mol-1

(2)2molCH3OH(l)O2(g)中完全燃燒,生成CO2(g)H2O(l),放出887kJ熱量:請(qǐng)寫出CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________;

(2)試劑2_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________

(4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;

(5)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解CuOH2而使實(shí)驗(yàn)失敗,最簡(jiǎn)單的改正措施是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km,壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol。

1)在地殼深處容易有_____氣體逸出,在地殼淺處容易有_____沉積。

2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)_____(選填編號(hào))。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),___。

a2v(HF)=v(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)

cSiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為__________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案