Question

16．向NaAlO₂溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀的量先逐漸增多后又逐漸減少至恰好消失．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 當沉淀恰好消失時c（Cl^-）=3c（Al³⁺）
• B． 若將反應后的溶液與原NaAlO₂溶液混合，則恰好為中性
• C． NaAlO₂溶液中離子濃度大小順序為：c（AlO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 當c（Na⁺）=c（Cl^-）時沉淀量達到最大值

Answer 1

分析 向NaAlO₂溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀的量先逐漸增多后又逐漸減少至恰好消失，則偏鋁酸鈉和鹽酸反應先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應生成可溶性的氯化鋁，發(fā)生的方程式為：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，Al（OH）₃↓+3HCl=AlCl₃+3H₂O，總反應為：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+2H₂O+NaCl，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、當沉淀恰好消失時，即發(fā)生總反應為：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+2H₂O+NaCl，所以c（Cl^-）=4c（Al³⁺），故A錯誤；
B、根據(jù)以上分析，反應后的溶液為等物質的量的AlCl₃和NaCl，與原NaAlO₂溶液混合，AlCl₃和NaAlO₂溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，方程式為：AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl，則AlCl₃過量水解顯酸性，所以反應后溶液仍然為酸性，故B錯誤；
C、NaAlO₂溶液AlO₂^-發(fā)生水解顯堿性，所以離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、根據(jù)以上分析，沉淀量達到最大值時發(fā)生反應為NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，所以當c（Na⁺）=c（Cl^-）時沉淀量達到最大值，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了鋁及其化合物的性質的分析應用，掌握物質性質是解題關鍵，題目難度中等．