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下列實驗操作中，正確的是（　�。�
①用托盤天平稱取5.2g NaCl　
②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸　
③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體　
④用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液　
⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3　
⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種．
A、①③④⑤B、①②④⑥
C、①③④⑥D、②③⑤⑥
考點：計量儀器及使用方法,化學試劑的存放,蒸發(fā)和結晶、重結晶,配制一定物質的量濃度的溶液
專題：化學實驗基本操作
分析：①托盤天平的精確度是0.1g；
②選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；
③蒸發(fā)皿可以直接加熱蒸發(fā)溶液得到固體；
④量筒為精密量器不能用來配置溶液；
⑤濃硝酸具有強的氧化性，見光易分解；
⑥中和熱測定用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、玻璃棒．
解答： 解：①托盤天平的精確度是0.1g，可以用托盤天平稱取5.2g NaCl，故①正確；
②為減小誤差，量取5.2mL鹽酸，應選用10ml量筒，故②錯誤；
③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體，故③正確；
④量筒為精密量器不能用來配置溶液，故④錯誤；
⑤濃硝酸具有強的氧化性能腐蝕橡膠，且見光易分解，所以用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3，故⑤正確；
⑥中和熱測定用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、玻璃棒，故⑥錯誤；
所以正確的選項為：①③④⑤；
故選：A．
點評：本題考查了實驗的基本常識，題目難度不大，熟悉各種儀器的使用方法和注意事項是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，都屬于共價化合物的是（　�。�
A、H2S和Na2O2
B、H2SO4和HClO
C、NH3和N2
D、H2O2和CaF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關如圖裝置的敘述不正確的是（　�。�
A、這是一個原電池裝置
B、該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
D、溶液中會出現(xiàn)紅褐色的沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

為適應火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌．工人常用2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe這一反應原理來焊接鋼軌．下列有關該反應的說法中，正確的是（　�。�
A、該反應屬于置換反應
B、該反應屬于復分解反應
C、該反應屬于化合反應
D、該反應中鐵元素的化合價升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是①油脂沒有固定的熔沸點②油脂都不能使溴水褪色③食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類④油脂屬于天然高分子化合物（　�。�
A、都正確B、只有①③
C、只有①②③D、只有②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：
相持恒溫、恒容，測的反應達到平衡時關系數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達到平衡的時間/min 6 8
平衡時N2的體積密度 C1 1.5
混合氣體密度/g?L-1 ρ1 ρ2
平衡常數(shù)/L2?mol-2 K甲 K乙 K丙
（1）下列各項能說明該反應已到達平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）
a．容器內H2、N2、NH3的濃度只比為1：3：2
b．容器內壓強保持不變
c．v（N2）正=3v（H2）速
d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速度為v（H2）=
 

（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含C1的代數(shù)式表示）
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是
 
（填序號）：
a.2c1＜1.5mol/L    b．?3=?1 c.2ρ1=ρ2 d．K乙＞K甲=K丙
（5）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH3和O2．已知：H2的燃燒熱△H=-286kJ/mol，則由次原理制NH3反應的熱化學方程式為
 

（6）希臘阿里斯多德大學的George Mamellos和Michacl Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
 
極，該電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過渡元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．試回答下列問題：
（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子．請寫出B元素在周期表中的位置為
 
，A2+在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為
 
．
（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．已知CS2與NO2+互為等電子體，則1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
a．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
（4）Co3+有多種配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+ 等．銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質相似．現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh（SO4）2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成．請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：
 
．
（5）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求用相應化學用語填空：
（1）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用右圖表達．其中①為化合反應，則②為
 
反應．寫出有水生成的符合反應類型③的一個化學方程式：
 


（2）寫出有水參加的符合反應類型④的一個化學方程式
 

（3）寫出Fe2（SO4）3在水溶液中的電離方程式：
 

（4）寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑
 

（5）用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目．4Zn+10HNO3（濃）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
 

該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為
 
將該反應改寫為離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有一個的炔烴，與H2加成后結構簡式為，此炔烴的結構簡式為（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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