精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列四種制備物質(zhì)的方案：
①加熱CaCO₃制CO₂；
②向澄清石灰水中通CO₂制備Ca(HCO₃)₂溶液；
③用加熱水蒸氣和Fe粉反應(yīng)制H₂；
④用加熱濃氨水的方法制備N(xiāo)H₃．可以采用的方案有

A.
只有①和②
B.
只有②和③
C.
②③和④
D.
①②③④

C
解析：
實(shí)驗(yàn)室可加熱濃氨水制備N(xiāo)H₃，也可用灼熱蒸氣和Fe粉反應(yīng)制備H₂．由于CaCO₃800℃以上才分解，故不能用加熱CaCO₃的方法制備CO₂．

練習(xí)冊(cè)系列答案

高效課堂導(dǎo)學(xué)案系列答案

天府?dāng)?shù)學(xué)系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

銅是人類(lèi)最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國(guó)防工業(yè)等．已知Cu₂O與H₂SO₄能發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）₂固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）₂樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為

，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為

g．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu₂O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
Ⅰ通過(guò)以下四種方法來(lái)制備Cu₂O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH₃CHO還原新制電解的Cu（OH）₂；
c．電解法：2Cu+H₂O

電解

Cu₂O+H₂↑；
d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂．
①該制法的化學(xué)方程式為

．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過(guò)程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^- I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^- II
常溫下，某濃度N₂H₆C1₂溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為

．
已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N₂H₄溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

．
Ⅱ用制得的Cu₂O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
用以上四種方法制得的Cu₂O在相同條件下分別對(duì)水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H₂）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu₂O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu₂O作催化劑所需吸收的能量最低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市大興區(qū)2011屆高三二模理綜化學(xué)試題 題型：058

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：

方法一：銅與濃硫酸反應(yīng)

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是________(可多選)．

(2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL　18 mol·L^－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體．甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色固體的主要成分．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為________．

(3)甲還觀察到加熱時(shí)，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)________．

方法二：

(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：

2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂O．對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)點(diǎn)是________．

方法三：

(5)丙同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色．

寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

方法四：

(6)請(qǐng)你再幫助該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫(xiě)出該方方法中的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省招生仿真卷理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）納米級(jí)Cu₂O 粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽(yáng)電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。

Ⅰ．納米氧化亞銅的制備

（1）四種制取Cu₂O的方法如下：

①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；

②最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂。

已知：N₂H₄(l)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(l) △H=-a kJ/mol

Cu(OH)₂(s)CuO(s)+H₂O(l) △H=b kJ/mol

4CuO(s)2Cu₂O(s)+O₂(g) △H=c kJ/mol

則該方法制備Cu₂O的熱化學(xué)方程式為。

③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦?zhàn)麟姌O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：。

④還可采用Na₂SO₃還原CuSO₄法：將Na₂SO₃和CuSO₄加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

Ⅱ．納米氧化亞銅的應(yīng)用

（2）用制得的Cu₂O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)

①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2H₂O(g) 2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋484 kJ·mol^－¹

T₁溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	1.0	1.6	2.0	2.0

前20 min的反應(yīng)速率 v(H₂O)＝；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝；若T₂溫度下K＝0.4，T₁ T₂（填>、<、=）

②右圖表示在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H₂的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t₁時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u> ，t₂時(shí)改變的條件可能為；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t₃時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K₁、K₂、K₃的關(guān)系為；