【題目】"綠色化學"的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學原則的是

A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2

B.水煤氣合成甲醇：CO+ 2H2 CH3OH

C.鋁熱反應(yīng)：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3

D.合成甲基丙烯酸甲酯：

【答案】C

【解析】

根據(jù)題干信息，“綠色化學”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%，據(jù)此分析解答。

A．工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，符合綠色化學要求，A不符合題意；

B．水煤氣合成甲醇，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，符合綠色化學要求，B不符合題意；

C．反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，因此不符合綠色化學要求，C符合題意；

D．合成甲基丙烯酸甲酯時，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子利用率為100%，符合綠色化學要求，D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。（請?zhí)顚懺胤枺?/span>

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構(gòu)型____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積不變的密閉容器中，保持一定的溫度發(fā)生下列反應(yīng)：4A(g)＋B(？)2C(g)＋2D(g)，請用“增大”“減小”“不變”或“能”“不能”填空。

(1)當B為固體時，若反應(yīng)向右進行，容器內(nèi)混合氣體的密度___________；若反應(yīng)向左進行，容器內(nèi)混合氣體的密度___________；當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時___________說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。

(2)當B為氣體時，不論向哪個方向反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的密度___________，故當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時___________說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。

(3)當B為固體時，無論向哪個方向反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的壓強___________，故當容器內(nèi)混合氣體的壓強不變時___________說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：

i.RCH2Br R—HC=CH—R×

ii.R—HC=CH—R×

iii. R—HC=CH—R×

(以上R、R×、R代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴，其名稱是______。

(2)B所含官能團的名稱是______。

(3)由C生成D的化學方程式是______。

(4)由G生成H的反應(yīng)是_____反應(yīng)，1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗_____molNaOH。

(5)與互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的有機物有______種。

①與含有相同的官能團

②酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色

③苯環(huán)上只有兩個取代基

(6)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成CH3CH=CHCH3，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：，一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

恒容容器中，對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是______．

升高溫度充入He加入催化劑降低壓強

(2)天然氣中的雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學方程式為______．

(3)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成，反應(yīng)的化學方程式______以、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負極上的電極反應(yīng)式是：______．

(4)已知，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為時，100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】年，比利時人索爾維用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉．反應(yīng)原理如下：

時一些物質(zhì)在水中的溶解度

NaCl

(1)氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________．

(2)飽和NaCl溶液通和能生成的原因有：____________/span>．

Ⅲ我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．

(3)生產(chǎn)中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在____________填溫度范圍下析出____________填化學式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.0 g銅與250 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。（假定反應(yīng)前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在。）

試計算：

（1）硝酸的物質(zhì)的量濃度是____________ molL-1

（2）若要使此混合氣體被水完全吸收，需要通入標準狀況下__________L O2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。某實驗室用煉鋅廠的煙道灰（主要成分為：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制備皓礬(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：

已知：ZnSO4易溶于水，難溶于乙醇。請回答下列問題：

（1）下列操作或描述正確的是 _________

A.“抽濾洗滌”時，將洗液與溶液I合并，有利于提高皓礬的產(chǎn)率

B.溶液I中含量較高的溶質(zhì)有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

C.重結(jié)晶時，需加少量稀鹽酸抑制Zn2+水解

D. “洗滌干燥”時，可用95%的酒精作為洗滌劑

（2）如圖安裝抽濾裝置，經(jīng)過一系列操作完成抽濾。請選擇合適的編號，按正確的搡作順序補充完整：

在布氏漏斗中加入濾紙→_____ →_____→_______→________→確認抽干。__________

①轉(zhuǎn)移固液混合物；②開大水龍頭；③關(guān)閉水龍頭；④微開水龍頭；⑤加入少量蒸餾水潤濕濾紙

（3）某同學設(shè)計了一個實驗方案，證明晶體II中的雜質(zhì)Fe3+含量低于晶體Ⅰ，請把該方案補充完整。_____ (填操作），分別加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填現(xiàn)象),證明晶體II中的雜質(zhì)含量低于晶體I

（4）某同學稱取28.700g研細的皓礬晶體(0.100mol), 置于坩堝中充分加熱、冷卻、稱量,發(fā)現(xiàn)晶體失重13.100g。該同學分析認為，在加熱失水過程中還發(fā)生副反應(yīng)，該副反應(yīng)可能的化學方程式為_____________

（5）將煙道灰在氧氣中髙溫灼燒后，再按上述流程操作，皓礬產(chǎn)率有明顯提高，其原因是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶中加入過量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶，回流50分鐘。待反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌，分液后的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體。最后進行蒸餾，收集77~78℃餾分，得到乙酸乙酯產(chǎn)品5.28g。

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)儀器A的名稱是________

(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______

(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______

(4)本實驗中，乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____

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