Question

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)， 利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 （選填“鹽酸”或“硫酸”）。

（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1 P2（填“＞”或“＜”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無(wú)氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如下圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

Answer 1

【答案】（1）①CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O ②硫酸

（2）2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓

（3）①K＝c2(CO)·c2(H2)/ c(CO2)·c (CH4) ②＜ ＞

（4）

【解析】

試題分析：（1）①由電池裝置圖可知，Cu上二氧化碳得電子生成甲烷，則Cu電極上的電極反應(yīng)為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O；

②可向裝置中加入少量的酸作電解質(zhì)，由于鹽酸易揮發(fā)，生成的甲烷中會(huì)混有HCl氣體，所以選用硫酸，不用鹽酸。

（2）NH4HS中硫元素為-2價(jià)，具有還原性能被氧氣氧化為硫單質(zhì)，則一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫和氨水，反應(yīng)方程式為2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓。

（3）①已知CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝c2(CO)·c2(H2)/ c(CO2)·c (CH4)。

②該反應(yīng)正向?yàn)轶w積增大的方向，壓強(qiáng)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越小，已知相同溫度下，P1條件下的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P1< P2；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，則反應(yīng)正向移動(dòng)，所以v（正）> v（逆）。
（4）芳香烴X，已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為l06，設(shè)其分子式為CxHy，由106÷12可知x=8，y=10，說(shuō)明分子中含有一個(gè)苯環(huán)，另外含有2個(gè)C原子，再根據(jù)質(zhì)譜圖中有2個(gè)峰，可知分子中含有2種環(huán)境的H，則分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。