已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學(xué)式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）-283.0-285.8-726.5
請回答下列問題：
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：______．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
（1）燃燒熱的概念：在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量．此時(shí)S應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2，C應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H應(yīng)轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．
故△H═-726.5kJ?mol-1指的是1molCH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱．
故CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1
故答案為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1
（2）CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ①
H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol-1 ②
CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1 ③
將①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ?mol-1
故答案為：-128.1KJ?mol-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；
（2）E的大小對該反應(yīng)的焓變是否有影響，______（填“是”或“否”）；
（3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使反應(yīng)的活化能______（填“升高”或“降低”）；
（4）某溫度下，向2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得此時(shí)密閉容器中含有1molSO3，此溫度下反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00kJ?mol-1
C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2，則△H2＞△H1
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：下列關(guān)于它們的表述正確的是（　　）
H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；△H=akJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；△H=ckJ/mol．
A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值
C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a=bD．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，其主要以石油的加工產(chǎn)品汽油為燃料，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一．已知汽車尾氣中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等．請回答下列有關(guān)問題：
（1）假設(shè)汽油的主要成分是丁烷（C4H10），當(dāng)Imol氣態(tài)丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為2900kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：______，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由______能轉(zhuǎn)化為______，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能．
（2）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，此方法能將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出在催化劑作用下NO2與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

肼N2H4是火箭發(fā)動機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵猓阎?br>N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=+538.35kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△H＞O，反應(yīng)吸熱時(shí)△H＜O
C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)△H為“-”

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)
A
B
C
D
ΔH/(kJ·mol-1)
10.5
1.80
-126
-11.7
ΔS/(J·mol-1·K-1)
30.0
-113.0
84.0
-105.0
 
則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是　　　　;任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是　　　　;另兩個(gè)反應(yīng)中,在溫度高于　　　　　 ℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是　　　　　;在溫度低于　　　　 ℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是　　　　　。 

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