【題目】下圖中的甲、乙、丙、丁代表化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素。相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下，請(qǐng)回答下列問題。

(1)甲氣體的水溶液能使酚酞變紅，乙為空氣中含量最大的氣體，寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：________________________________。

(2)常溫下的丁溶液pH為13，其焰色反應(yīng)為黃色。甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為___________________________________。

(3)若乙為淡黃色非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)Ⅲ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________，甲與含的溶液充分反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中所含乙元素的相關(guān)離子濃度的大小關(guān)系為________________。

(4)若甲、乙、丙的溶液均顯堿性，丁為溫室效應(yīng)主要?dú)怏w。濃度相同的乙、丙溶液pH較大的是______________填溶質(zhì)的化學(xué)式溶液，原因是______________________________。

【答案】 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 濃度相同的條件下，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度

【解析】

滿足上述關(guān)系的元素化合物可以是氮及其化合物，硫及其化合物，鈉及其化合物，鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)答題。

(1)甲氣體的水溶液能使酚酞變紅，則甲為氨氣，乙為空氣中含量最大的氣體，則乙為氮?dú)�，可推知丁�?/span>，則丙為NO，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為；

(2)常溫下的丁溶液pH為13，其焰色反應(yīng)為黃色，可推知丁為NaOH，甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無機(jī)化合物，由反應(yīng)特點(diǎn)可知甲為，乙為，丙為，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

(3)若乙為淡黃色非金屬單質(zhì)，可知乙為S，由反應(yīng)特點(diǎn)可知甲為，丁為，丙為，反應(yīng)Ⅲ方程式為，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，甲與含的溶液充分反應(yīng)后所得溶液為NaHS溶液，呈堿性，說明硫氫根離子的水解程度大于電離程度，由于水解很微弱，則溶液中所含S元素的相關(guān)離子濃度的大小關(guān)系為；

(4)丁為溫室效應(yīng)主要?dú)怏w可推知丁為。若甲、乙、丙的溶液均顯堿性，則甲為NaOH，乙為，丙為，濃度相同的和溶液，pH較大的是，濃度相同的條件下，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)的分解反應(yīng)：。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

t/min

0

1

2

3

4

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

0

0.023

0.040

0.052

0.060

A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線

C.的濃度越大，反應(yīng)速率越快

D.的濃度越大，反應(yīng)速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li-e-=Li+

B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1 (a > 0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( )

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D.增大Br2 (g)濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵�。已知：�?/span>N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1；②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1；下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－542.7kJ·mol－1

B.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1059.3kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1

D.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)用于制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 _________________________________ （填序號(hào)）。

(2)B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _____________________________。

(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因： _____________________________。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明C中的亞硫酸鈉已被氧化： _____________________________（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）。

(4)請(qǐng)根據(jù)題意畫出D處的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明裝置中盛放的物質(zhì)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鈉是有機(jī)合成中的重要還原劑，其合成路線如圖所示。

某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置制備無水。

(1)裝置F的作用是 _____________________________ 。

(2)與NaH反應(yīng)時(shí)，需將溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因可能是 _____________________________

(3)利用氫化鋁鈉遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測(cè)定氫化鋁鈉樣品的純度。

①其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________

②設(shè)計(jì)如圖四種裝置測(cè)定氫化鋁鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性角度考慮，最適宜的裝置是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：

化學(xué)式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度積

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列說法不正確的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秋冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等，城市霧霾中還含有銅等重金屬元素。

(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、等二次污染物。

①基態(tài)N原子的電子排布式___________；C、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________

②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。

(2)PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間存在的作用力有________(填序號(hào))。

a．離子鍵　b．共價(jià)鍵　c．配位鍵　d．范德華力　

②NH4NO3中陰離子的空間構(gòu)型為________，陽離子的中心原子軌道采用________雜化。

(3)某種鎂鋁合金可作為儲(chǔ)鈉材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長(zhǎng)為anm，該合金的化學(xué)式為____________，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為___________，該晶體的密度為__________________g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

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