A. | V1:V2=l:5 | |
B. | M點時生成的CO2為0.05mol | |
C. | 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1:2 | |
D. | a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓ |
分析 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸:
首先,發(fā)生反應AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a線表示AlO2-,由圖可知AlO2-反應完畢,加入鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol;
第二階段,AlO2-反應完畢,發(fā)生反應CO32-+H+═HCO3-,b線表示CO32-,c線表示HCO3-,由圖可知CO32-反應完畢,該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL,根據(jù)方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol;
第三階段,CO32-反應完畢,發(fā)生反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d線表示HCO3-,由圖可知HCO3-反應完畢,該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL,根據(jù)方程式可知n(HCO3-)=n(H+);
第四階段,發(fā)生反應Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,e線表示Al3+,由圖可知Al(OH)3反應完畢,根據(jù)方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,該階段加入鹽酸體積為$\frac{0.15mol}{1mol/L}$=0.15L=150mL,據(jù)此結合選項解答.
解答 解:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸:
首先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a線表示AlO2-,由圖可知AlO2-反應完畢,加入鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol,
第二階段,AlO2-反應完畢,開始發(fā)生反應:CO32-+H+═HCO3-,則b線表示CO32-、c線表示HCO3-,由圖可知CO32-反應完畢,該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL,根據(jù)方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol;
第三階段,CO32-反應完畢,發(fā)生反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d線表示HCO3-,由圖可知HCO3-反應完畢,該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL,根據(jù)方程式可知n(HCO3-)=n(H+);
第四階段,發(fā)生反應Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,e線表示Al3+,由圖可知Al(OH)3反應完畢,根據(jù)方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,該階段加入鹽酸體積為:$\frac{0.15mol}{1mol/L}$=0.15L=150mL,
A.由上述分析可知,原混合溶液中的CO32-與AlO-2的物質的量之比為0.05mol:0.05mol=1:1,故A錯誤;
B.由上述分析可知M點時溶液中CO32-完全轉化為HCO3-,沒有CO2生成,故B錯誤;
C.原溶液中n(CO32-)=0.05mol,V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml,由反應CO32-+H+═HCO3-可知,需要鹽酸為0.025mol,鹽酸的體積為$\frac{0.025mol}{1mol/L}$=0.025L=25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,故C錯誤;
D.由上述分析可知,a曲線表示的離子方程式為:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,明確圖象中各曲線變化對應反應原理為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C | B. | CO | C. | CH4 | D. | CH3CH2OH |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
A. | X、Y元素的金屬性X<Y | |
B. | Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水 | |
C. | 一定條件下,W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來 | |
D. | 常溫下,Z單質與W的常見單質直接生成ZW2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 | |
B. | 可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的機油、潤滑油 | |
C. | C4H10的一氯取代物有4種 | |
D. | 用酸性KMnO4溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 其他條件不變,若起始時加入1molx和2molY,則平衡時Z的物質的量仍為0.5mol | |
B. | 其他條件不變,再向容器中加入2 mol X和1 mol Y,平衡正向移動,平衡時X、Y的轉化率增大 | |
C. | 其他條件不變,升高一定溫度后,該反應平衡常數(shù)K=2.0,則△H>0 | |
D. | 以x濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/(L•min) |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 目的 | 實驗 | 現(xiàn)象 |
A | 檢驗CO2氣體中混有SO2 | 將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中 | 石灰水變渾濁 |
B | 檢驗黑色固體Fe3O4中含有+3價鐵元素 | 將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中 | 固體溶解,溶液呈血紅色 |
C | 實驗室制取并收集少量NH3 | 加熱NH4Cl固體,并用向上排空氣法收集,將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口 | NH4Cl固體逐漸變少,濕潤的紅色石蕊試紙變藍色 |
D | 驗證氧化性:Fe3+>Cu2+ | 將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol•L-1Fe2(SO4)3溶液的試管中 | 銅粉溶解,溶液變藍色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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