【題目】玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品

B.制造水泥的主要原料為純堿、石灰石和石英

C.硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高

D.制造水泥的過程中只發(fā)生了物理變化

【答案】C

【解析】

A．陶器是人類最早使用的硅酸鹽制品，A錯(cuò)誤；

B．制造水泥的主要原料為黏土和石灰石，B錯(cuò)誤；

C．硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高，C正確；

D．制造水泥的過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),若經(jīng)2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。以下說法中正確的是

A. 2s內(nèi)物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為0.6mol-1·l-1·s-1 B. 2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70％

C. 2s內(nèi)物質(zhì)B的平均反應(yīng)速率為0.6mol-1·l-1·s-1 D. x＝2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空

Ⅰ．已知：① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

（1）反應(yīng)C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝______________

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＞0

① 下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________（填序號(hào)）

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

② 在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60％，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是___________

（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________________。

Ⅱ.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=== H++HA-HA- H++A2-

（1）Na2A溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_______。

（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________

（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________

（4）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是_________。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少　　　

B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不變　

D．溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是

A

B

C

D

將二氧化硫通入到

一定量氯水中

將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中

將銅粉加入到一定量

濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(6分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 。

總反應(yīng)的離子方程式為 。

有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填序號(hào)) 。

①溶液中Na+向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)有機(jī)物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，所需最少條件是 (　　　　)

①X中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②X中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ④X對(duì)H2的相對(duì)密度⑤X的質(zhì)量

A.①②B.①②④

C.①②⑤D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用滴定管第一步操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3—CH3和CH3—，兩式中均有短線“—”，這兩條短線所表示的意義是

A.都表示一對(duì)共用電子對(duì)

B.都表示一個(gè)共價(jià)單鍵

C.前者表示一對(duì)共用電子對(duì)，后者表示一個(gè)未成對(duì)電子

D.前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵，后者表示該基團(tuán)內(nèi)無共價(jià)單鍵

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