【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2 .
(1)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于;
(2)要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為;
【答案】
(1)5
(2)6
【解析】(1)Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20 , c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,c(0H-)= =10-9mol/L,c(H+)=10-5mol/L,所以pH=5,即生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于5;
(2)0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,c(Cu2+)=0.0002mol/L,c(0H-)= =10-8mol/L,c(H+)=10-6mol/L,所以pH=6。
故答案為:(1)5;(2)6;
(1)根據(jù)Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20 , 計(jì)算c(OH-);再由水的離子積Kw計(jì)算c(H+),從而計(jì)算pH;
(2)Cu2+沉淀較為完全時,溶液中c(Cu2+)=0.0002mol/L,結(jié)合Cu(OH)2的溶度積計(jì)算c(0H-),再由水的離子積Kw計(jì)算c(H+),從而計(jì)算pH;
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn |
B | 基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的 |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數(shù)為4 |
請回答下列問題(用對應(yīng)元素的元素符號作答):
(1)寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式 , E2+價電子的軌道表示式。
(2)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是(填元素符號),A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號)
(3)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用離子符號表示)
(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng):C+CO2=2CO中,可使反應(yīng)速率增大的措施是( )
①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng).
A.①②③
B.②③④⑤
C.①②③④
D.②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中,不正確的是( )
A.電解水生成氫氣和氧氣時,電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C.煤燃燒時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.風(fēng)力發(fā)電時,風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2 , 一定條件下使反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.SO2含量的測定
燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水,通氮?dú),滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后,用0.01000mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定,至終點(diǎn)時消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;
Ⅱ.空白實(shí)驗(yàn)
只加300mL蒸餾水,重復(fù)上述操作,需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V0mL.
(1)儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。
(2)滴入鹽酸前先通氮?dú)庖欢螘r間作用是________,測定過程中氮?dú)獾牧魉龠^快會導(dǎo)致測量結(jié)果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)
(3)①滴定過程中使用的滴定管為_________。
A.酸式無色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無色滴定管 D.堿式棕色滴定管
②滴定時錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
(4)空白實(shí)驗(yàn)的目的是________。
(5)該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池以外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使表面表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)
電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖,已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量,生成1molN-N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2N2 = N4 △H = -882kJ·mol-1
B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ
C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = -441kJ·mol-1
D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com