Question

10．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的有（　�。�
①漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
②次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂：ClO+Cl^-+H₂O═Cl₂↑+2OH^-
③次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HClO
④硫酸型酸雨放置一段時(shí)間的pH下降：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．

• A． 1個(gè)
• B． 2個(gè)
• C． 3個(gè)
• D． 4個(gè)

Answer 1

分析 ①漂白粉溶液在空氣中失效是因?yàn)榇温人崴嵝员忍妓崛酰�次氯酸鈣溶液中吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；
②次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂，是氯離子和次氯酸根離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
③亞硫酸根離子具有強(qiáng)的還原性，能夠被次氯酸氧化成硫酸根離子；
④亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，pH下降．

解答 解：①次氯酸鈣溶液中吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解失效，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O+Ca²⁺═2HClO+CaCO₃↓，故①錯(cuò)誤；
②氯離子和次氯酸根離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，故②錯(cuò)誤；
③向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫，離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故③錯(cuò)誤；
④硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降，發(fā)生2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，故④正確；
不正確的有3個(gè)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，離子方程式書寫和正誤分析判斷，主要是氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的理解應(yīng)用，題目難度中等．