【題目】已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為

A．+283.5kJ/mo B．+ 172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol

【答案】B

【解析】

試題分析：已知：①C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)△H1 = －110.5kJ/mol ；②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2= －393.5kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律：①×2-②得 C（s）+CO2（g）═2CO（g），△H=-110.5 kJ/mol ×2+393.5kJ/mol=172.5 KJ/mol，選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用沉淀法測定 KHCO3和 Na2CO3 固體混合物的組成，每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的 Ba(OH)2 溶液，每次實驗均充分反應，反應前后溶液體積變化忽略不計，實驗記錄見下表：

實驗序號

I

II

III

IV

Ⅴ

樣品質量(g)

3.06

6.12

9.18

12.24

15.30

Ba(OH)2溶液體積(mL)

300

300

300

300

300

生成沉淀的質量(g)

5.91

11.82

17.73

23.64

23.64

回答下列問題：

（1）樣品中KHCO3 和Na2CO3 的物質的量之比_______。

（2）室溫下第III組實驗所得溶液中的 OH-物質的量濃度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應：

甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol

甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol

在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為__________________。

（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼N2H4和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為____________________。

（3）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核” AgBr→Ag+Br 顯影時，感光材料經(jīng)過顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）反應形成 [Ag(S2O3)2]3-絡離子而溶解于定影液中：Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-

本實驗采用簡單的化學沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡離子中的銀轉化為Ag2S沉淀，并使定影液再生；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質銀和二氧化硫氣體，就達到回收銀的目的。

（1）寫出Na2S與Na3[Ag(S2O3)2]反應的化學方程式

（2）如果廢定影液中含銀量為5.68g.L-1試計算2升廢定影液中至少加入Na2S的物質的量是 （保留小數(shù)點后四位數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為－5518 kJ· mol－1。則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol－1

B．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（l） △H =－11036 kJ·mol－1

C．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（g） △H =－11036 kJ·mol－1

D．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g））+18H2O（l） △H =－5518kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa條件下：

①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol；

②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結論是

A．等質量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應

B．等質量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應

C．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol

D．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1。請?zhí)羁眨?/span>

①該氣體的相對分子質量為_____________。

②若氣體的化學式為A2型，其名稱為_____________；若該氣體的化學式為AB型，其名稱為_____________。

⑵在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應：2NO＋O2=2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3）和Ba(OH）2溶液中一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示觀察不到明顯變化。

A

B

C

D

E

F

G

A

-

-

-

-

-

-

↓

B

-

-

-

-

-

↓

↓

C

-

-

-

↓

-

↓

↓

D

-

-

↓

-

↓

↓

↓

E

-

-

-

↓

-

↓

-

F

-

↓

↓

↓

↓

-

↓

G

↓

↓

↓

↓

-

↓

-

試寫出有關物質的化學式：A:__________,C:__________,E:___span>________,G:___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中陰離子濃度最大的是 (　　)

A. 0.5 mol.L-1HNO3溶液50mL B. 0.6mol.L-1A12(SO4)3溶液35 mL

C. 1.8mol.L-1NaCl溶液70ml D. 0.7mol.L-1 FeC13溶液60 mL

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