已知蓄電池在充電時做電解池，放電時做原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“一”。關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是(    )

  A.充電時做陽極，放電時做正極    B.充電時做陽極，放電時做負極

  C.充電時做陰極．放電時做負極    D．充電時做陰極,放電時作正極

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）學(xué)校燃燒煤煮飯
化學(xué)能變熱能
化學(xué)能變熱能
，（2）給手機的電池充電
電能變化學(xué)能
電能變化學(xué)能
，
（3）用蓄電池點亮燈泡
化學(xué)能變電能
化學(xué)能變電能
，（4）電解水得到O2和H2
電能變化學(xué)能
電能變化學(xué)能
．
Ⅱ．已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 30 120 280 350 370
（1）①反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為
2～3min
2～3min
．原因是
由于反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
由于反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

②反應(yīng)速率最小的時間段為
4～5min
4～5min
，原因是
硫酸濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢
硫酸濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢

（2）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入下列物質(zhì)以減慢反應(yīng)速率
A．蒸餾水          B．少量CuCl2晶體           C．NaCl溶液
你認為他的做法可行的是加入
AC
AC
 （填相應(yīng)字母）；其中他的做法中也有不可行的，其不可行的理由是
Zn與CuCl2反應(yīng)，析出的銅覆在Zn的表面形成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)
Zn與CuCl2反應(yīng)，析出的銅覆在Zn的表面形成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省慈溪市高三第一學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉛蓄電池是最常用的化學(xué)電源，它在放電、充電時的電池反應(yīng)為：

試回答：

（1）鉛蓄電池負極的電極材料是_______。

（2）工作時鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是___________。

（3）鉛蓄電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的密度會_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH________。

（4）該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應(yīng)是___________。

（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol.L-1，當制得26.88LCl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省煙臺市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是              。

A．NiO2        B．Fe         C．Fe(OH)2         D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的       極（填“正”或“負”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。                               。

（4）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的       極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

 

則加入H2O2的目的是                                                   ，乙同學(xué)認為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點       （填“正確”或“不正確”），理由是                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提高中學(xué)生的公益意識，某市團委舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動，在為農(nóng)民伯伯做鉛蓄電池的介紹時，下列分析屬于失誤的是（已知鉛蓄電池的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O）（   ）

A．鉛蓄電池是生活里最常用的可充電電池，在充電時，電池的正極應(yīng)接直流電源的正極

B．鉛蓄電池在放電時，電解液的酸性減弱

C．鉛蓄電池在放電時，PbO2作為負極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO4

D．鉛蓄電池在充電時，PbO2是氧化產(chǎn)物

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