Question

13．電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：鋅極：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O    氧化銀極：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-下列判斷正確的是（　　）

• A． 鋅為正極，被氧化
• B． Ag₂O為正極、發(fā)生還原反應
• C． 原電池工作時，電子從Ag₂O極經(jīng)外電路流向鋅極
• D． 原電池工作時，負極附近溶液的p H值增大

Answer 1

分析 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag₂O，得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流出經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)電極反應判斷溶液pH的變化．

解答 解：A．根據(jù)Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O可知Zn化合價升高被氧化，應為原電池的負極，故A錯誤；
B．根據(jù)Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-可知Ag₂O得電子化合價降低被還原，發(fā)生還原反應，則Ag₂O為原電池的正極，故B正確；
C．原電池工作時，電子從負極鋅流出，經(jīng)外電路流向正極Ag₂O，故C錯誤；
D．原電池工作時，負極發(fā)生反應Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，消耗氫氧根，溶液PH值減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池知識，題目難度不大，注意根據(jù)正負極發(fā)生的反應來判斷溶液的PH的變化，明確原電池原理是解答該題的關鍵．