（1）俄羅斯最近研制的一種名為“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭運載量，這種燃料的成分是乙炔和液氨．
①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃燒生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的熱，試寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式
 
．
②又知熱化學方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
ⅰ試完成以下熱化學方程式：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
ⅱ在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合氣體，并裝入固體催化劑，使之反應．平衡時，容器內(nèi)的壓強為起始時的80%，則反應過程中共放熱
 
kJ．
（2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
回答以下問題：
①該反應逆反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②容器容積不變，850℃時，能表明反應達到平衡的是
 

A．容器中氣體密度不變
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．容器中H2的濃度不變
D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
③容器容積不變，850℃時各物質(zhì)平衡濃度為
c（CO2）=0.4mol?L-1   c（H2）=0.1mol?L-1   c（CO）=xmol?L-1    c（H2O）=0.2mol?L-1
若用a、b、c、d、分別表示CO2、H2、CO、H2O的起始濃度．
ⅰ則x=
 
；
ⅱ則a、b應滿足的關系是
 
．
分析：（1）①依據(jù)燃燒熱概念分析計算寫出熱化學方程式，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
②ⅰ、依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；
ⅱ、依據(jù)反應前后氣體物質(zhì)的量變化計算得到生成的氨氣，根據(jù)熱化學方程式計算反應放熱；
（2）①依據(jù)圖表中的平衡常數(shù)，結(jié)合平衡移動原理分析判斷；
②反應達到平衡是正逆反應速率相同，個成分含量保持不變，據(jù)此分析選項；
③ⅰ、依據(jù)化學平衡常數(shù)概念列式計算；
ⅱ、依據(jù)極值轉(zhuǎn)化，結(jié)合等效平衡計算得到．
解答：解：（1）①25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃燒生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的熱，26g乙炔燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱1300KJ，乙炔燃燒熱的熱化學方程式為：
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol，故答案為：C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol；
②ⅰ、（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
（3）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
由蓋斯定律[（2）+（3）×2]×3-（1）×2得到：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.4KJ/mol，
故答案為：-1266.4；
ⅱ、在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合氣體，并裝入固體催化劑，使之反應．平衡時，容器內(nèi)的壓強為起始時的80%，物質(zhì)的量為起始的80%，即5mol×80%=4mol，反應前后減少1mol，為生成的氨氣物質(zhì)的量，則反應過程中共放熱46.1KJ，故答案為：46.1KJ；
（2）CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
①依據(jù)平衡常數(shù)分析可知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故答案為：放熱；
②A．反應是氣體體積不變的 反應，質(zhì)量守恒，反應過程中和平衡狀態(tài)，容器中氣體密度都不變，不能說明反應達到平衡，故A不符合；
B．反應前后氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量守恒，反應過程中和平衡狀態(tài)，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明反應達到平衡，故B不符合；
C．反應過程中，容器中H2的濃度不變，說明反應達到平衡，故C符合；
D．依據(jù)反應過程中反應速率之比等于化學方程式系數(shù)之比，υ正（H2O）=υ逆（CO2），說明二氧化碳正反應速率和逆反應速率相同，能說明反應達到平衡，故D符合；
故選CD；
③ⅰ、850℃時的平衡常數(shù)=1，各物質(zhì)平衡濃度為，c（CO2）=0.4mol?L-1 c（H2）=0.1mol?L-1 c（CO）=xmol?L-1 c（H2O）=0.2mol?L-1
CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），依據(jù)化學平衡常數(shù)概念列式得到，K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)
=
x×0.2
0.4×0.1
=1，計算得到x=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L；
ⅱ、依據(jù)平衡量轉(zhuǎn)化為反應物的物質(zhì)的量，起始量二氧化碳為0.6mol，氫氣為0.3mol，即
 CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
  0.4         0.1     0.2    0.2
  0.6        0.3        0      0
若用a、b、c、d、分別表示CO2、H2、CO、H2O的起始濃度，利用極值轉(zhuǎn)化，
   CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），根據(jù)平衡濃度可知c=d；
     a        b        c       d
a+c（或a+d）  b+c（或b+d）  0       0
依據(jù)等比等效得到：
a+c
b+c
=
0.6
0.3
=2，a-2b=c或
a+d
b+d
=
0.6
0.3
=2，a-2b=d；
故答案為：a-2b=c 或a-2b=d．
點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，平衡常數(shù)的概念應用和影響因素，平衡標志和平衡計算的分析判斷，等效平衡的理解是難點，題目難度中等．
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