Question

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.電解過程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6 L
B.電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
C.電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)
D.加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

Answer 1

【答案】B
【解析】解：電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復(fù)原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增加的量是銅、氫氧根離子，所以實(shí)際上電解硫酸銅溶液分兩個(gè)階段：第一階段2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4 ，
第二階段：2H2O 2H2↑+O2↑，
將堿式碳酸銅化學(xué)式改變?yōu)?CuOH2OCO2 ， 所以加入0.1molCu2（OH）2CO3 就相當(dāng)于加入0.2molCuO和0.1mol水，
第一階段：根據(jù)銅原子守恒知，電解硫酸銅溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol；
第二階段：電解生成0.1mol水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，
所以解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol+0.2mol=0.6mol；
A、電解分為兩步電解硫酸銅和水生成氧氣0.1mol，電解0.1mol水生成0.1mol氫氣和0.05mol氧氣，共生成氣體0.15mol+0.1mol=0.25mol，氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A正確；
B、電解硫酸銅溶液分兩個(gè)階段：第一階段2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4 ， 第二階段：2H2O 2H2↑+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C、上述分析計(jì)算可知電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.6mol，電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=0.6mol×6.02×1023=3.612×1023個(gè)，故C正確；
D、加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，故D正確；
故選B．