13．洗滌試管內(nèi)壁附著有硫的試管，可使用下列試劑中的（　　）
A．鹽酸B．NaClC．水D．二硫化碳

分析 硫易溶于二硫化碳，硫和熱堿生成易溶于水的物質(zhì)，所以硫可以用二硫化碳或熱的KOH溶液來洗滌，據(jù)此分析解答．

解答 解：鹽酸、氯化鈉與硫不反應，硫難溶于水，硫可以用熱的KOH溶液來洗滌：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO3+2K2S+3H2O，硫易溶于二硫化碳，所以硫可以用二硫化碳或熱的KOH溶液來洗滌，只有D符合，
故選D．

點評 本題考查儀器的洗滌，注意洗滌不溶物需根據(jù)其性質(zhì)選擇與其反應的物質(zhì)進行洗滌，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行氯化鎂溶液電解實驗，電解裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池工作期間，OH-應向負極（填“正”“負”）移動．
（2）閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，b電極上得到的氣體是H2，電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）若甲烷通入量為1.12L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，產(chǎn)生的氯氣體積為4.48  L（標準狀況）．
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出222.5kJ熱量，請寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
已知：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol
計算：C（石墨）與H2（g）反應生成1molCH4（g）的△H=-75.1kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．四種基本反應類型與氧化還原反應、非氧化還原反應的關系圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．起固定氮作用的化學反應是（　�。�
A．N2與H2在一定條件下合成NH3B．NO與O2反應生成NO2
C．NH3被O2氧化成NO和H2OD．由NH3制備化肥NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于同素異形體的一組是（　　）
A．氧氣和臭氧B．一氧化碳和二氧化碳
C．純堿和燒堿D．氫氣和氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe
C．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgOD．KCl+Ag NO3═KNO3+AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結晶水）的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等
C．將t2℃時的b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽和溶液
D．t2℃時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是   （　�。�
①葡萄糖 ②蔗糖 ③果糖 ④淀粉⑤纖維素．
A．①②③B．④⑤C．②⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，Cu+原子的價電子排布式為[Ar]3d10．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應的化學方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp2、sp3，用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有bd形成．
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．δ鍵
（4）金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH?+4H2O（或Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?）．
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為1：2，體心立方堆積與面心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（寫出已化簡的比例式即可）．

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