葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
| 物質(zhì)名稱 | 葡萄糖酸鈣 | 葡萄糖酸 | 溴化鈣 | 氯化鈣 |
| 水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于熱水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可 |
實驗流程如下：
C6H12O6溶液
懸濁液Ca(C6H11O7)2
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是________。
制備葡萄糖酸鈣
的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。
A．新制Cu(OH)2懸濁液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是___________________________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是________。
（4）第④步加入乙醇的作用是________。
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。
A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應
A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已達平衡狀態(tài)的是 ( )
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．
B的物質(zhì)的量濃度
D．氣體的平均相對分子質(zhì)量
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。
A ，B 。
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是______。
（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_____
（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是____。
（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為： 。濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳
酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：________（注明你的表達式中所用的有關(guān)符合的含義）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合液，濾液經(jīng)____（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_______。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_____方法提純。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗方案可行的是( )
A．檢驗溶液中是否有SO42－時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失
B．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯
C．選用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液
D．檢驗溶液中是否含有CO32－時，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
Ⅰ.摩
擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是
___________________________________________________________________________。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_________
___________________________________________________________________________。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3
沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：
___________________________________________________________________________。
(4)C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。
(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（ ）
| 反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 | |
| A | 等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應 | H2質(zhì)量 | 鈉 | 鉀 |
| B | 相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3 | 氨氣的轉(zhuǎn)化率 | 500℃ | 400℃ |
| C | 在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，2NH3 | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
| D | 2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O2 | SO3物質(zhì)的量 | 10個大氣壓 | 2個大氣壓 |
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A和D需要分離、酸化；酸性KMnO4溶液或氧化葡萄糖中的-OH。
N2+3H2