Question

17．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 混合氣體的密度不再變化
• B． 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
• C． X的分解速率與Y的消耗速率相等
• D． 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

Answer 1

分析 達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)時，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、根據(jù)平衡狀態(tài)的概念可知，當(dāng)反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變時即是平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，是平衡狀態(tài)，故B正確；
C、x的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率，二者之比為2：1時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而X的分解速率與Y的消耗速率相等時不是平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確只有當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時，可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)．