相同體積，相同PH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是( )

 

 

C

【解析】相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，故與足量的鋅粉反應(yīng)，弱酸產(chǎn)生的氫氣多，曲線的縱坐標(biāo)大；初始時(shí)二者的c(H+)相同，反應(yīng)一旦開(kāi)始，弱酸還會(huì)電離出新的H+，即弱酸電離出的c(H+)大于強(qiáng)酸，故弱酸與鋅粉的反應(yīng)速率大于強(qiáng)酸與鋅粉反應(yīng)的速率，曲線的斜率大。結(jié)合題中圖像可知，C項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量為0．10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能為（ ）

A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.若pH＞7，則一定是c1V1=c2V2

B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2＞c1

D.若V1=V2，c2=c1，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )

A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)

B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是( )

A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小

B.使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變

C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大

D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號(hào))。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量氮?dú)? D.再加入一些鐵粉

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來(lái)的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問(wèn)題：

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填序號(hào))。

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 (填寫(xiě)“不變”、“變小”或“變大”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則m∶n∶p∶q為( )

A.2∶3∶2∶3 B.2∶2∶3∶3

C.3∶1∶2∶2 D.3∶1∶2∶3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得

2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為( )

A.1.2 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1

C.0.6 mol·L-1·min-1 D.0.4 mol·L-1·min-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為雙原子分子。回答問(wèn)題:

（1）D元素的名稱為 ， F形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）寫(xiě)出液態(tài)化合物Y的一種用途 。

（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ________ ，使用這種氣球存在的隱患是 。

（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

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