除去CO2中混有少量CO的方法是（　　）
分析：CO具有還原性，可與不活潑金屬的氧化物在加熱條件下反應生成CO2而除去，以此解答該題．
解答：解：A．通入水中CO不溶于水，且與水不反應，不能除去，故A錯誤；
B．通入澄清石灰水，二氧化碳反應，但不能除去一氧化碳，故B錯誤；
C通入石蕊溶液，CO不反應，不能除去雜質(zhì)，故C錯誤；
D．通過灼熱的氧化鐵，CO在加熱條件下反應生成CO2而除去，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法，題目難度不大，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)且不能影響被提純的物質(zhì)．
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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高一下學期期中素質(zhì)測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗能達到預期目的的是 (        )

編號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中，使其褪色。

證明SO2具有漂白性

B

將Cl2通入NaBr溶液中

比較Cl2與Br2的氧化性強弱

C

除去CO2中混有少量的CO，點燃燃燒

除去CO雜質(zhì)

D

鹽酸與Na2CO3反應生成CO2

證明非金屬性：Cl > C

 

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