【題目】在下列反應(yīng)中:
A.2F2+2H2O=4HF+O2
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.2H2O2H2↑+O2↑
其中水只作氧化劑的是________________,水只作還原劑的是________________,水既作氧化劑又作還原劑的是______________,水既不作氧化劑又不作還原劑的是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酒精、乙酸和葡萄糖三種溶液,只用一種試劑就能區(qū)別開來(lái),該試劑是( )
A.金屬鈉 B.石蕊試液
C.新制Cu(OH)2懸濁液 D.NaHCO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)以下反應(yīng):①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O與NH4Cl,屬于放熱反應(yīng)__________(填序號(hào)),寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______________。
(2)在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化學(xué)式回答下列問(wèn)題:
① 只由非金屬組成的離子化合物是___________;
② 只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是____________;
③ 只含有非極性共價(jià)鍵的是__________________;
④ 既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是__________;
⑤ 寫出NH4Cl的電子式______________;
⑥寫出Na2O2的電子式______________。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);
實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。
①寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
②實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________。
③以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是
A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒
B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)
C. 液氨的電離達(dá)到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)
D. 只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3mol Cu(NO3)2晶體,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:CuCu(NO3)2 ;乙:CuCuO Cu(NO3)2
(1)從綠色化學(xué)的角度分析,___________同學(xué)的方案更合理
(2)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)大,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,宜選擇__________裝置(填字母序號(hào))。
Ⅱ.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過(guò)程如下:
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1.黑色粉末是CuO;
假設(shè)2.黑色粉末是Fe3O4;
假設(shè)3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色。
②若假設(shè)2或3成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
為進(jìn)一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生_________的現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。
查閱資料:Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設(shè)2成立,則產(chǎn)生__________現(xiàn)象;若假設(shè)3成立,則產(chǎn)生________現(xiàn)象。
Ⅲ.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物,在加熱條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物2.86g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質(zhì)量是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是某食品包裝上的說(shuō)明,表中列出了部分配料。
品 名 | 樂百氏 |
部分配料 | ① 奶粉 ②白砂糖③ 乳酸鈣 ④ 山梨酸鉀 |
生產(chǎn)日期 | 標(biāo)于包裝封口處 |
配料中,富含蛋白質(zhì)的是____(填序號(hào),下同),屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是___,屬于防腐劑的是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)提高了人們生存的質(zhì)量,生活質(zhì)量的提高又促進(jìn)了化學(xué)發(fā)展。
(1)、檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等,屬于________性食品(填“酸性”或“堿性” );
(2)、某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式:________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2L的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),起始時(shí)充入3molA和2.5molB混合氣體;經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,生成0.5molD,下列說(shuō)法正確的是( )
A.若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3:1,則體系處于平衡狀態(tài)
B.C的平衡濃度為1mol/L
C.5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/(Lmin)
D.平衡后,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣,發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol
反應(yīng)容器中NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示:
(1)2min時(shí)反應(yīng)進(jìn)入化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)濃度c(H2)=______mol/L。
(2)0~2min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=________mol/(L·min)。
(3)依圖中曲線判斷、0~2min內(nèi)NH3分解反應(yīng)是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進(jìn)行”)。
(4)容器內(nèi)起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為___________。
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