Question

11．t℃（高于850℃），在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)變化如表．

時(shí)間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	c2	c3	c3
4	C1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)達(dá)到平衡（達(dá)到平衡，正向進(jìn)行，逆向進(jìn)行）；C1數(shù)值大于0.08mol•L^-1（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是d（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

Answer 1

分析 ①表中3min-4min之間各物質(zhì)的濃度不變，處于平衡狀態(tài)；850℃達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.08mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動(dòng)；
②反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，結(jié)合選項(xiàng)判斷；
由表中數(shù)據(jù)可知，5min～6minCO的濃度降低，CO₂濃度增大，濃度變化都是0.02mol/L，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，再結(jié)合水的濃度變化進(jìn)行判斷．

解答 解：①由表中數(shù)據(jù)可知，3min、4min時(shí)，反應(yīng)混合物對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度不變，處于與平衡狀態(tài)；由圖可知850℃平衡時(shí)CO的濃度為0.8mol/L，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)CO的濃度大于0.08mol/L，
故答案為：達(dá)到平衡；大于；
②反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，使用催化劑平衡不移動(dòng)，增大氫氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故4min～5min改變條件為增大氫氣的濃度；
由表中數(shù)據(jù)可知，5min～6minCO的濃度降低，CO₂濃度增大，濃度變化都是0.02mol/L，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，而水的濃度增大0.05mol/L，應(yīng)是增大水蒸氣的濃度，
故答案為：d；a．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素等，為高頻考點(diǎn)，綜合圖表信息來(lái)分析是解答的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力，難度中等，②中注意分析濃度變化判斷改變條件．