【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 溶液中的溶質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，所以可以用濾紙來(lái)分離溶液和膠體

B. 有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程都是化學(xué)變化

C. 焰色反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D. 食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)

【答案】D

【解析】A. 溶液中的溶質(zhì)粒子和膠體中的分散質(zhì)粒子均能透過(guò)濾紙，可以用半透膜來(lái)分離溶液和膠體，A錯(cuò)誤；B. 有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程不一定都是化學(xué)變化，例如氯化鈉溶于水等，B錯(cuò)誤；C. 焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 食鹽溶液能導(dǎo)電，溶液是混合物，食鹽溶液不是電解質(zhì)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活．電化學(xué)處理 SO2 是目前 研究的熱點(diǎn)，利用雙氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的熱點(diǎn)．
（1）反應(yīng)的總方程式為正極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）H+的遷移方向?yàn)橛?/span>到 ． （填“左右”）
（3）若 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2 參與反應(yīng)，則遷移 H+的物質(zhì)的量為 ．
（4）下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是
A.氫氧燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池
（5）某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有 ①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池，F(xiàn)e 是負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒有能量損失) (　　)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的鋅與硝酸物質(zhì)的量之比為2：5，則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：
已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試填空．
（1）A的名稱；G的名稱；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：；
（4）D→E的化學(xué)方程式：；
（5）E→F的化學(xué)方程式：；
（6）F→G的化學(xué)方程式；
（7）寫出G的一種與CH3COOH互為同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

A. a為鉛蓄電池的負(fù)極 B. 電解過(guò)程中SO42－向右側(cè)移動(dòng)

C. 電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①

②

③

④

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱的是________

（2）的燃燒熱為________， 的燃燒熱為________

（3）燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為________

（4）燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B. 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)

D. 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

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