【題目】已知時(shí)，AgCl的溶度積K，則下列說法正確的是

A.向飽和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固體， K變大

B.溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 c c

C.將固體AgCl加入到濃KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故AgCl溶解度小于AgI

D.時(shí)，當(dāng)溶液中 c c K時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

【答案】D

【解析】

A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定，溶度積常數(shù)不變，所以Ksp值不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中不一定有c（Ag+）＝c（Cl-），混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度大小，取決于硝酸銀和氯化鈉的相對量大小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，沉淀向更難溶的方向進(jìn)行，故AgCl溶解度大于AgI，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＝K時(shí)，說明溶液中存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，所以此溶液為AgCl的飽和溶液，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，下列說法不正確的是

A．NaC1晶體中Na+與C1— 的個(gè)數(shù)比為1：1

B．每個(gè)Na+周圍距離最近的C1— 數(shù)為6

C．和Na+距離相等且最近的C1— 構(gòu)成的多面體是正八面體

D．每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)，關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

A.6mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率大

B.反應(yīng)速率越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的越完全

C.恒溫恒容下，充入N2，壓強(qiáng)增大但正逆反應(yīng)速率都不變

D.升溫或加壓都能增大反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B.C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。下列說法正確的是

A.C位于元素周期表中第3周期第VA族

B.B的非金屬性比A強(qiáng)

C.C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比B的強(qiáng)

D.原子半徑：r(B)<r(C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)B中的現(xiàn)象是__________________。

(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)中Na2S做____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)D溴水褪色，該反應(yīng)S元素的價(jià)態(tài)變化是由+4價(jià)變?yōu)?/span>________________價(jià)。

(5)E的作用是_____________，離子方程式為_________________________。

(6)上述實(shí)驗(yàn)D體現(xiàn)SO2的性質(zhì)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴酸銀(AgBrO3)和KNO3的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

下列分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.60℃時(shí)，AgBrO3，飽和溶液的濃度是0.596%

B.溫度升高時(shí)AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快

C.溫度對AgBrO3，溶解度的影響比對KNO3溶解度的影響大

D.KNO3中少量AgBrO3可用重結(jié)晶的方法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族�；鶓B(tài)A原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，D原子次外層電子數(shù)等于其余各層電子數(shù)之和，基態(tài)E原子除最外層只有一個(gè)電子外。次外層各能級均為全充滿狀態(tài)。

試回答下列問題:

（1）A元素在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，其原因是____;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有_____個(gè)。

（2）元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因?yàn)?/span>_________

（3）寫出兩個(gè)與CB32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______。

（4）B與D能形成化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，如下降所示，則F的化學(xué)式為______，此固體中D原子的雜化類型是_______

（5）D與E能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:

M處的D原子被______個(gè)晶胞共用，G的密度為______g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】獲取下列金屬單質(zhì)的原理與對應(yīng)的方法，正確的是（ ）

選項(xiàng)

原理

方法

A

2HgO2Hg+O2↑

電解法

B

WO3+3H2W+3H2O

熱分解法

C

Cu2S+O22Cu+SO2

富集法

D

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

熱還原法

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A.向K2S溶液中加水稀釋，會減小

B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，水的電離程度先增大后減小

C.向含有MgCO3固體的溶液中加入少量鹽酸，c(CO32-)會增大

D.向CuS和FeS的飽和溶液中加入少量Na2S，保持不變

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