6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1molFeCl3跟沸水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體微粒的數(shù)目為NA
B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32 g銅
C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

分析 A、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體；
B、32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，得到0.5mol銅需要轉(zhuǎn)移1mol電子；
C、熔融時(shí)KHSO4電離：KHSO4=K++HSO4-；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體；

解答 解；A、1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、精煉銅時(shí)陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為1mol，陰極析出0.5mol銅，故B正確；
C、熔融時(shí)KHSO4電離：KHSO4=K++HSO4-，0.05mol熔融KHSO4中含有的陽(yáng)離子只有K+數(shù)目為0.05NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，而不是氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確電解法精煉銅原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)且生成兩種有機(jī)物的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異物）（　　）
A．10種B．9種C．8種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
B．為防止食品氧化，常在食品袋中放入裝有CaO的透氣小袋
C．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子被吸收
D．生產(chǎn)有機(jī)玻璃的主要原料為純堿、石英和石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．200mL 2mol/L的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義．
（1）已知一定量的C單質(zhì)能在O2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：
寫出CO2（g）與C（s）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（2）汽車尾氣凈化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2+2CO2（g）△H＜0．一定條件下，向某密閉恒容容器中按體積比1：l充入44.8L，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的有關(guān)數(shù)據(jù)繪制了如圖2所示曲線．
①下列關(guān)于上述反應(yīng)過(guò)程的敘述正確的是AD（填寫字母代號(hào)）．
A．其它條件不變，加入催化劑，△H的值不變
B．及時(shí)除去二氧化碳，反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快
C．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化，說(shuō)明未達(dá)到平衡狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
②前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min），達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為75%，能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$增大的措施有降低溫度或加壓或增大CO的物質(zhì)的量或從體系中分離出N2（任寫一條）．
（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表（單位省略）：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7　　　　Ka2=5.6×10-111.7×10-5
①室溫條件下．用敞口容器加熱氨水一段時(shí)間，恢復(fù)至室溫后，溶液中水的電離程度比加熱前增大（填寫“增大”、“減小”或“不變”）．
②常溫下，測(cè)得某碳酸飲料的pH=6，則該飲料$\frac{n（C{O}_{3}^{2-}）}{n（HC{O}_{3}^{-}）}$=5.6×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(yīng)（溶液中的氮元素全部轉(zhuǎn)化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIV
NaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0
樣品質(zhì)量（g）3.44m17.221.5
NH3體積（L）1.122.245.605.60
試計(jì)算：
（1）m=6.88g；c（NaOH）=5.00mol•L-1．
（2）樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某學(xué)生用 Na2CO3和 KHCO3 組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)）下列有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④
鹽酸體積/mL50505050
固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24
生成氣體體積/L（標(biāo)況）0.6721.3441.5681.344
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol•L-1
B．原混合物樣品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
C．實(shí)驗(yàn)②中，混合物過(guò)量
D．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份．
（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）為1：2．
（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba（OH）2溶液（濃度同上）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c（Cl-=0.1mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列脫水過(guò)程中不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①高級(jí)脂肪酸與甘油脫水形成油脂       ②乙醇在濃H2SO4作用下脫水制乙烯
③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽   ④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭．
A．①②B．①③C．②③D．②④

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