將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取,既可保護(hù)環(huán)境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅。已知煙塵中主要含ZnO,還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO。制備工藝流程如下:

(1)硫酸鋅溶液滴入石蕊試液,溶液變紅,其原因是                              

(2)H2O2氧化Fe2+的離子方程式為                                             。

(3)“除鐵”時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)整到            (相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表,金屬離子開始沉淀時(shí)的濃度為1mol·L1)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Zn2+

5.5

8.0

Cu2+

5.2

6.7

Fe2+

5.8

8.8

(4)“除錳”時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                

(5)試劑X為                       。

(6)由ZnSO4溶液需經(jīng)過(guò):                          、過(guò)濾及干燥得ZnSO4·7H2O。


(1)Zn2+水解使溶液顯酸性[或?qū)懀篫n2++2H2OZn(OH)2+2H+]

(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(3)3.2~5.2(或pH約為4)

(4)MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O = MnO2↓+(NH4)2SO4+2H2SO4

(或:MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O = MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4)

(5)Zn粉

(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化

 

B.

凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱

 

C.

表示中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH+HCl═NaCl+H2O   △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

 

D.

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(    )

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

                 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

          2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

            H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

    H++OH-=H2O

C

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

       Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D

向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2

            CO2 + OH- = HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量SO2

        SO2 + OH- = HSO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH2Cl2中含C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下,10g92%酒精水溶液含氧原子總數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下,0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下,3.0g尿素與乙酸的混合物,含氫原子總數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知25℃時(shí),H2S的電離常數(shù)Ka1、Ka2滿足 Ka1·Ka2=3×1022,H2S飽和溶液物質(zhì)的量濃度約為0.10mol·L1;Ksp(CuS)=6×1036,Ksp(MnS)=4.5×1014。下列說(shuō)法正確的是

A.相同溫度下,CuS在水中的溶解度比MnS小

B.CuS和MnS一定都溶于強(qiáng)酸

C.反應(yīng):Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+ K=7.5×1021

D.在濃度均為0.01mol·L1Cu2+和Mn2+混合溶液中,通入H2S只有MnS沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡     移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”) 。

②若溫度為T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),V_______V(填“>”“<”或“=”)

(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。

① 右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式:(△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)                   。

②在AlCl3溶液中滴加氨水,反應(yīng)的離子方程式為:         。

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是            全品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示):                                   

全品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了。ㄒ阎25℃時(shí)Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L-2,Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L-2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

(1)250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol-1

CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol-1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H=________________

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________________________

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為___________________________

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是______

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是___________________________

(4)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A:

高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)(3)中反應(yīng)A,工作原理示意圖如下:

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_____________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

(1)實(shí)驗(yàn)室欲用如圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。

①請(qǐng)?jiān)趫D中燒瓶?jī)?nèi)繪出導(dǎo)管所缺部分。

②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

③為吸收多余的氨氣,燒杯中的試劑是________。

(2)氨有很多重要性質(zhì)。

①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色,其原因是_________

_____________________________________________________。

②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏,如出現(xiàn)白煙,說(shuō)明有氯氣泄漏,同時(shí)還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(3)寫出氨的兩種用途:______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,下列說(shuō)法正確的是(  )。

A.在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,全部被還原

B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案