Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4N_A
• B． 密閉容器中，46gNO₂和N₂O₄的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NA
• C． 常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10^-8N_A個(gè)OH^-
• D． 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1molNO₂和CO₂混合氣體中含有2molO原子；
B．沒(méi)有告訴二氧化氮和四氧化二氮的組成，無(wú)法計(jì)算含有分子數(shù)；
C．常溫常壓下，水中氫離子濃度為1×10^-7mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出鐵的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol該混合氣體中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中二者組成情況，無(wú)法計(jì)算含有分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，水中氫離子濃度為1×10^-7mol/L，22.4L水中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1×10^-7mol/L×22.4L=2.24×10^-6mol，含有2.24×10^-6N_A個(gè)OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)為+$\frac{8}{3}$價(jià)，16.8g鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，0.3mol與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.3mol×（$\frac{8}{3}$-0）=0.8mol，則反應(yīng)失去0.8N_A個(gè)電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．