Question

意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，判斷下列說法中正確的是（　�。�

• A、N₄與N₂互為同位素
• B、¹⁴N原子核內的中子數為14
• C、N₄沸點比P₄（白磷）低
• D、N₄是一種比N₂穩(wěn)定的物質

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、N₄與N₂只有N元素組成，是單質，依據同素異形體、同位素的概念分析；
B、中子數=質量數-質子數；
C、根據影響分子晶體的熔沸點高低的因素分析；
D、根據化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量，分別計算后進行比較，物質具有的能量越低越穩(wěn)定．

解答： 解：A、N₄與N₂是同種元素形成的不同單質，是同素異形體，故A錯誤；
B、¹⁴N原子核內的中子數為14-7=7，故B錯誤；
C、N₄和P₄都是分子晶體，并且結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故C正確；
D、1molN₄氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN₂，形成2molN≡N鍵，則1molN₄氣體轉變?yōu)镹₂化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學鍵放出的熱量為1884KJ，所以1mo1N₄氣體轉變?yōu)镹₂將放熱，氮氣的能量更低，更加穩(wěn)定，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的組成和分類、原子結構、同素異形體、同位數的概念，反應熱的計算等問題，題目難度不大，注意基礎知識的把握．