Question

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g與100  mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡(jiǎn))

(1)該混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比為_(kāi)________。

(2)如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需知道_______________，理由____________________________________________。

(3)若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

(4)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成CO₂的體積(V)的取值范圍是__________________。

Answer 1

(1)84︰100

(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度  如果鹽酸不足量，應(yīng)該以HCl的物質(zhì)的量為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)，則必須知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

(3)c(HCl)= mol·L^-1

(4)

解析:

(1)本題考查酸式鹽的有關(guān)性質(zhì)的計(jì)算。重點(diǎn)考查對(duì)題目的信息、數(shù)據(jù)分

析和處理能力。此題不偏、不怪，難度適中。

由等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g可知：

n(NaHCO₃)︰n(KHCO₃)=1︰1

n(NaHCO₃)=n(KHCO₃)= mol。

(2)如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；如果鹽酸不足量，應(yīng)該以HCl的物質(zhì)的量為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)，則必須知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度(以量少的為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn))。

(3)NaHCO₃—HCl—CO₂；KHCO₃—HCl—CO₂

所以n(HCl )= n(NaHCO₃)+n(KHCO₃)=2×a/184 mol= mol

c(HCl)=mol·L^-1

(4)極限情況：全為碳酸氫鈉生成的二氧化碳為22.4a/84 L,全為碳酸氫鉀生成的二氧化碳為22.4a/100 L,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成CO₂的體積(V)的取值范圍是

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