8.(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是CF.
A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
B.用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH
C.配制稀硫酸時(shí),可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D.在天平左右兩盤中各放一張白紙后,即可將NaOH固體放在白紙上稱量
E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒,觀察
F.制備氫氧化亞鐵時(shí),將盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亞鐵溶液中
(2)除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)):請(qǐng)把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處.
試劑離子反應(yīng)方程式
①NaHCO3溶液(Na2CO3CO2CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
②Fe2O3(Al2O3NaOH溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③FeCl3溶液(FeCl2Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④CO2(HCl)飽和的NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2

分析 (1)A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積偏。
B.氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性;
C.濃硫酸稀釋是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入蒸餾水中,并不斷攪拌;
D.NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性;
E.K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察;
F.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵;
(2)①碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所以將足量二氧化碳通入混合溶液中即可除去碳酸鈉;
②氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉,氧化鐵和NaOH溶液不反應(yīng),所以可以用NaOH溶液除去氧化鋁;
③氯化亞鐵和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵,所以用向溶液中通入足量氯氣除去氯化亞鐵;
④HCl和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng),可以用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl.

解答 解:(1)A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積偏小,則配制溶液濃度偏大,故錯(cuò)誤;
B.氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確,應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)定氯水溶液的pH值,故錯(cuò)誤;
C.濃硫酸稀釋是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入蒸餾水中,并不斷攪拌,防止局部溫度過高而濺出液體,故正確;
D.NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性,所以稱量NaOH固體時(shí)要放置在燒杯中稱量,故錯(cuò)誤;
E.K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,濾去黃光的干擾,故錯(cuò)誤;
F.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,為防止氫氧化亞鐵被空氣氧化,則制備氫氧化亞鐵時(shí),將盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亞鐵溶液中,故正確;
故選CF;
(2):①向Na2CO3中通入二氧化碳,會(huì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液,達(dá)到除雜的目的,離子方程式:CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
②Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,而三氧化二鐵不反應(yīng),離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
③氯氣能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④飽和碳酸氫鈉溶液能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,實(shí)質(zhì)是:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,且碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng),
故答案為:

試劑離子反應(yīng)方程式
CO2CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
NaOH溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
飽和的NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)及物質(zhì)分離提純,為高頻考點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及離子方程式書寫能力,注意除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)且操作方便.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué),為測(cè)定已知質(zhì)量的鋁鎂合金(設(shè)不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案(所加試劑均為足量)進(jìn)行探究.填寫下列空白.
實(shí)驗(yàn)方案一:鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)裝置:?jiǎn)栴}討論:
(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善,應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置.你的意見是:不需要(填“需要”或“不需要”).
(2)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是(只要求寫出其中一點(diǎn)):檢查裝置的氣密性或合金完全溶解(或加入足量鹽酸,或調(diào)整量氣管C的高度,使C中液面與B液面相平,待冷卻至室溫再讀體積等)
實(shí)驗(yàn)方案二:鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾,測(cè)定剩余固體質(zhì)量
問題討論:
(1)稱取一定質(zhì)量的鋁鎂合金粉末樣品,加入過量的NaOH溶液,充分反應(yīng).實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體.若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高(填“偏高”或“偏低”).
實(shí)驗(yàn)方案三:鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾后的濾液 $\stackrel{鹽酸}{→}$過濾,測(cè)定沉淀質(zhì)量
問題討論:
(1)甲同學(xué)認(rèn)為該方案不可行,試說明理由:Al(OH)3是兩性氫氧化物,加入足量鹽酸無沉淀生成(加入鹽酸的量不易控制).
(2)乙同學(xué)認(rèn)為只要調(diào)整所加試劑的順序,就可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,如果他的看法正確,則所得的沉淀是Mg(OH)2
(3)丙同學(xué)認(rèn)為也可以通過用足量A物質(zhì)代替鹽酸來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,則A物質(zhì)可以是CO2,請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是( 。
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

16.如圖1為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

(1)比較①和②具有相同核外電子排布的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為H->Li+(填化學(xué)式);③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C(填元素符號(hào)),寫出原子序數(shù)和元素⑧相差2且與元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d84s2
(2)在元素③與①形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的四原子分子中,③原子的雜化方式為sp.其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為3:2.
(3)元素④的某種氫化物甲分子中含有18個(gè)電子,甲為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似.寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-.甲在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,二者發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O.
(4)元素⑥和⑤形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素①和⑤形成的最簡(jiǎn)單分子丙相似,乙的VSEPR模型為四面體,解釋丙的沸點(diǎn)高于乙的原因OF2和H2O均由分子構(gòu)成,H2O分子間可形成氫鍵,使分子間作用強(qiáng)于OF2分子間的范德華力.
(5)可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)元素⑧的+2價(jià)陽離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價(jià)離子形成化合物丁,將3molCl2通入含4mol丁的溶液,用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)過程為3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,如圖2為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞,其中三個(gè)離子(白色球)坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為($\frac{1}{2}$,0,$\frac{1}{2}$);C為($\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$,0).則D離子(黑色球)的坐標(biāo)參數(shù)為($\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$,$\frac{3}{4}$).
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知戊的晶胞參數(shù)apm,則晶胞中B和D離子的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于水污染敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.水污染的程度是由其溶氧量來測(cè)定
B.污染水的金屬元素如汞、鎘、鉛等的含量極少時(shí),不會(huì)對(duì)生物造成傷害
C.使用含磷洗衣粉會(huì)造成河水、湖水污染,使海藻瘋狂生長(zhǎng),魚類死亡
D.工業(yè)所排出的廢水危害水生生物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

13.W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大.W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z的基態(tài)原子核外有1個(gè)單電子,它的一種化合物常用來檢驗(yàn)葡萄糖.
(1)X位于元素周期表第三周期第ⅢA族.Y的第一電離能比X的大(填“大”或“小”).
(2)W的基態(tài)原子核外電子排布圖是,W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)弱(填“強(qiáng)”或“弱”).
(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素.

根據(jù)如表回答下列問題(用元素符號(hào)填寫)(注:以下問題回答范圍均限于①~⑧的元素)
(1)⑦元素的氣態(tài)氫化物的電子式為,與④的氫化物相比較,N的氫化物更穩(wěn)定.
(2)①~⑧的元素中原子半徑最大的是Na,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是Cl,氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是N.
(3)⑧元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式是AlO2-+H++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-;該水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)如圖,將潮濕的由⑤元素構(gòu)成的單質(zhì)通過甲裝置后,再通過放有干燥紅色布條的乙裝置,紅色布條不褪色.則甲裝置中所盛試劑可能是abc.

a.濃硫酸  b.NaOH溶液   c.KI溶液  d.飽和食鹽水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法不符合人與自然和諧相處的是( 。
A.對(duì)農(nóng)作物合理施用化肥B.對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理
C.將塑料垃圾埋入地下或者傾倒入海D.使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等代替煤炭

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)時(shí),老師強(qiáng)調(diào):“金屬K、Ca、Na必須除外.”化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)此產(chǎn)生了興趣,并在老師的指導(dǎo)下,進(jìn)行如下探究:
【提出問題】將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,結(jié)果會(huì)怎樣?
【查找資料】(1)少量鈉通常保存在煤油中
(2)鈉是銀白色的軟金屬,可用小刀切割,熔點(diǎn)97.81℃,沸點(diǎn)882.9℃,密度為0.97g/cm3
(3)鈉是一種很活潑的金屬,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),2Na+2H2O=2NaOH+H2
【做出猜想】猜想Ⅰ:放出氣體,生成藍(lán)色沉淀,能置換出銅;
猜想Ⅱ:放出氣體,生成藍(lán)色沉淀,不能置換出銅.
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取10ml一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液,倒入50ml的燒杯里
②取一塊鈉,用濾紙吸干表面煤油,再切取綠豆大小的一塊,投入溶液中
鈉浮在液面上,熔化成閃亮小球,鈉球游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”的聲響,析出藍(lán)色沉淀
【現(xiàn)象分析】(1)鈉熔成小球是因?yàn)?nbsp;鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量使鈉熔化成小球.
(2)鈉球游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”聲響說明有氣體產(chǎn)生.
(3)析出藍(lán)色沉淀是因?yàn)?Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (用化學(xué)方程式表示).
【繼續(xù)探究】有部分同學(xué)認(rèn)為置換出的銅可能被藍(lán)色沉淀掩蓋,于是他們進(jìn)一步探究:
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取燒杯中少許沉淀于試管中,再向其中加入過量的稀硫酸沉淀全部溶解,溶液變藍(lán)色說明沉淀中不含紅色的銅
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬(K、Ca、Na必須除外)能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}的溶液里置換出來.K、Ca、Na必須除外是因?yàn)镵、Ca、Na鹽溶液的反應(yīng)先是和里面的水的反應(yīng)生成堿和氫氣.

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