【題目】高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，

下列關(guān)于該電池放電時的說法中正確的是( )

A.高鐵電池產(chǎn)生的電流從負極經(jīng)外電路到達正極

B.正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e- =Zn(OH)2

C.負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大

D.每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子

【答案】C

【解析】

A．電流的流向是正極流向負極，故A錯誤；

B、放電時正極K2FeO4發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，故B錯誤。

C、負極發(fā)生反應(yīng)正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e- =Zn(OH)2，消耗氫氧根，pH減小，正極生成氫氧根，pH增大，整個溶液氫氧根濃度增大，pH增大。

D、高鐵酸鉀中的鐵化合價降低，故應(yīng)是被還原故D錯。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。

（1）用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_________________。

（2）用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為__________________。

（3）用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為__________________。

（4）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為______________________。

（5）用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進行了系列實驗，證實黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說法正確的是

A. 在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵

B. 在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子

C. 在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低

D. 聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)I在較低的溫度下可自發(fā)進行

B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進行

C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：

下列說法正確的是

A. NVP具有順反異構(gòu)

B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C. HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的壓強不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.混合氣體的密度不再改變D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負性由大到小的順序為___。

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)為___，其空間構(gòu)型為___。

（4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為n pm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是

A.裝置①中，c為陽極，d為陰極

B.裝置②可定量測定H2O2的分解速率

C.關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性

D.裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A.上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8 kJ的熱

C.2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

D.2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱

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