【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積

/mL

50

120

224

392

472

502

(1)哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”,下同)。

(2)第3～4 min時(shí)間段以鹽酸的濃度表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)是__________。

【答案】3～4 min 0.15mol/(L·min)

【解析】

化學(xué)反應(yīng)在速率可用相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積表示，也可用單位時(shí)間內(nèi)消耗反應(yīng)物的濃度表示。

(1)據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出“0～1 min”、“1～2 min”、“2～3 min”、“3～4 min”、“4～5 min”、“5～6 min”生成氫氣的體積依次是50mL、70mL、104mL、168mL、80mL、30mL。故3～4 min生成氫氣最多，化學(xué)反應(yīng)最快。

(2)第3～4 min時(shí)間段，生成n(H2)=0.168L/22.4L·mol-1=0.0075mol，消耗n(HCl)=0.0075mol×2

=0.015mol，則v(HCl)=0.015mol/(0.1L×1min)=0.15mol/(L·min)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA個(gè)OH-

B. 常溫下，在18g D2O中含有NA個(gè)氧原子

C. 常溫下，7.8 g苯中所含C—H數(shù)為0.6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有非極性共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于某病人尿糖檢驗(yàn)的做法正確的是（　�。�

A. 取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

B. 取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

C. 取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

D. 取尿樣，加入Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，金剛石在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為石墨。已知12 g金剛石完全轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)，要放收a kJ的能量。下列說(shuō)法中正確的是(　　)。

①石墨不如金剛石穩(wěn)定�、诮饎偸蝗缡�(wěn)定�、鄣荣|(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 ④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 ⑤石墨能量低 ⑥金剛石能量高

A. ①②⑥B. ②③⑤⑥C. ①④⑥D. ③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出W單質(zhì)。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 離子半徑：X2- > Z+

B. X與Z形成的化合物一定只含離子鍵

C. Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. W與Z可形成離子化合物ZW

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.1molL﹣1 的鹽酸溶液中含有 NA個(gè) H+

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 所含的分子數(shù)為 0.5NA

C.在常溫條件下，7.1g 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

D.常溫常壓下，32gSO2中含有 0.5NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣中含有的原子數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，3.2 g O2與O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA

C.1L 0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1 NA

D.2.3g鈉與足量氧氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。

(1)屬于金屬元素的有_____種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物為_______(填兩種化合物的化學(xué)式)。

(2)正化合價(jià)最高的元素是________，其最高正化合價(jià)為________。

(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。

(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________。

(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性________大于________。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1 L濃度為0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5mol·L-1 H2SO4組成的混合溶液中，加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2 L

B. 反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1

C. 反應(yīng)后的溶液還可以溶解16.8 g鐵粉

D. 反應(yīng)后的溶液還可以溶解19.2g銅

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同步練習(xí)冊(cè)答案