18．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
B．日常生活中的廢舊電池會(huì)污染環(huán)境，所以應(yīng)集中填埋處理
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變
D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

分析 A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物要斷鍵、生成新物質(zhì)要成鍵；
B．電池中的重金屬等污染土壤和水體；
C．化學(xué)反應(yīng)中分子種類(lèi)發(fā)生變化，但是分子數(shù)目可能不變；
D．反應(yīng)速率快慢與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上是舊鍵斷裂、新鍵生成的過(guò)程，故A正確；
B．電池中的重金屬等污染土壤和水體，所以廢舊電池應(yīng)集中回收，但不能填埋處理，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有新物質(zhì)生成，則反應(yīng)中分子種類(lèi)發(fā)生變化，而分子的數(shù)目不一定變化，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)的類(lèi)型無(wú)關(guān)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、常見(jiàn)污染物治理等知識(shí)，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)速率與反應(yīng)類(lèi)型沒(méi)有必然關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑及方法
證明炭粉中含有CuO
鑒別MgCl2和AlCl3溶液
分離Na2SO4和CaCO3固體混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A．取樣，滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶
D．取樣，滴加稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液  B、過(guò)濾    C、萃取    D、蒸餾    E、結(jié)晶    F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號(hào)）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；       
（2）分離植物油和水A；
（3）除去NaCl中所含的少量KNO3E；      
 （4）除去CaO中少量CaCO3F；
（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份C；
（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為
2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．．
（2）鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖2所示：

1Na2MoO4•2H2O中鉬元素的化合價(jià)為+6；
②焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是將礦石粉碎（或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等）（答出一條即可）；
③焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2；7（填化學(xué)式）；當(dāng)生成1molSO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7mol；
④堿浸時(shí)，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
⑤過(guò)濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，
SO42-的去除率為97.5%，已知堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱(chēng)“海波”．已知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中通入SO2反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌．
（3）裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效率，C中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液褪色．為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是控制SO2的流速（或增大SO2的接觸面積或適當(dāng)升高溫度）（寫(xiě)出一條）．
（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過(guò)量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH，若pH＞9.5，則含有NaOH（實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890.3 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．鈦（Ti）因具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸腐蝕等優(yōu)點(diǎn)而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O的工藝流程如圖1：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=0.5時(shí)開(kāi)始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀，則物質(zhì)A是Fe（填化學(xué)式，下同），B是H2O
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖2所示，則步驟Ⅲ采用的操作是降溫、結(jié)晶、過(guò)濾．
（3）工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti：
TiO2+2C+2Cl2   $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$  TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136.4℃．
①?gòu)南铝泄┻x用的裝置如圖3中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來(lái)：
A→E→B→F→D→C→G
②下列儀器中盛放的藥品分別是：B濃H2SO4，GNaOH溶液．
③裝置D中冷凝管的作用為冷凝產(chǎn)品得TiCl4液體，冷凝管中水流方向?yàn)閍進(jìn)b出
（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．稱(chēng)取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．寧波氣象信息網(wǎng)2011年10月26日13點(diǎn)55分發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量實(shí)時(shí)報(bào)告，其中空氣污染指數(shù)為39，首要污染物為可吸入顆粒物，下列分析不正確的是（　　）
A．空氣質(zhì)量等級(jí)為優(yōu)
B．二氧化硫的污染指數(shù)可能為42
C．目前，我國(guó)大部分地區(qū)空氣中二氧化硫、二氧化氮及可吸入顆粒物等物質(zhì)的含量偏高
D．對(duì)煤、石油等燃料進(jìn)行脫硫處理、使用氫氣等清潔燃料、通過(guò)靜電沉降器除去懸浮顆粒物都可以治理大氣污染，改善空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某同學(xué)在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)注意到盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶蓋不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在網(wǎng)上進(jìn)行查詢，得知玻璃中含有一種物質(zhì)叫做二氧化硅（化學(xué)式是SiO2），它能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉（化學(xué)式為Na2SiO3）和水，硅酸鈉溶液具有粘性．硅酸鈉中硅元素的化合價(jià)為+4，寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．他又注意到盛放氫氧化鈉溶液的瓶口有一些白色固體物質(zhì)，他猜測(cè)可能有碳酸鈉，
他做出這樣猜想的理由是空氣中含有二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．
請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證（只要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案即可）：取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中．
你對(duì)此白色固體物質(zhì)還有哪些猜想？寫(xiě)出合理猜想和正確的實(shí)驗(yàn)方案，
猜想：白色固體是氫氧化鈉．
實(shí)驗(yàn)方案：取少量白色固體放入試管中，滴入足量的稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡．

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