對(duì)下列幾種微粒：的有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A、①、④互為同位素                 B、③、⑤的質(zhì)量數(shù)相等

C、②、③的中子數(shù)相等               D、1 mol上述5種物質(zhì)中，質(zhì)量最小的是①

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?珠海一模）對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
C(A-)．C(H+)
C(HA)
C(A-)．C(H+)
C(HA)
．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
請(qǐng)回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
HClO HClO?ClO-+H+ 2.95×10-8
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值
變大
變大
，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
不變
不變
（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
．
（5）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
；
②在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)三種晶體元素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：

代號(hào)

熔點(diǎn)

硬度

水溶性

導(dǎo)電性

水溶液與Ag＋反應(yīng)

A

-114.2 ℃

很小

易溶于水

水溶液導(dǎo)電，液態(tài)不導(dǎo)電

有白色沉淀產(chǎn)生

B

801 ℃

較大

易溶于水

溶于水或熔化均導(dǎo)電

有白色沉淀產(chǎn)生

C

3 350 ℃

很大

不溶于水

不導(dǎo)電

無(wú)反應(yīng)

根據(jù)表中的有關(guān)事實(shí)，完成下列問(wèn)題。?

（1）寫(xiě)出晶體的化學(xué)式：A              ，B         ，C        。?

（2）晶體類(lèi)型：A              ，B         ，C        。?

（3）組成晶體的微粒：A          ，B         ，C        。?

（4）晶體中微粒間的作用力：A              ，B         ，C        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省海門(mén)市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型：填空題

碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類(lèi)最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
a     b       c
觀(guān)察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是       ，
c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為          。
（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于        晶體。
（3）CO是碳元素的常見(jiàn)氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為       ；寫(xiě)出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式      。
（4）CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)為                     ；寫(xiě)出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，則該化合物的化學(xué)式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類(lèi)開(kāi)發(fā)的新能源。可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能   ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽合肥八中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）補(bǔ)鐵藥物“速力菲”說(shuō)明書(shū)部分內(nèi)容摘錄：

【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g

【組成與性狀】?jī)?nèi)含F(xiàn)e2+34.0%～36.0%的無(wú)水堿式鹽，為薄膜糖衣片

【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥預(yù)防及治療

【用量用法】成人預(yù)防量0.1g／日，治療量0.2g～0.4g／日；小兒預(yù)防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日

【儲(chǔ)藏】在避光、密封、陰涼處保存

【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大。

現(xiàn)某學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為了檢測(cè)“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在，設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ、理論設(shè)計(jì)方案：                            甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn)，但遺憾的是他們沒(méi)有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，

（1）甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：________________________________________________ 。

乙組同學(xué)認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因，模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過(guò)程，重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：

（2）若試劑1為鹽酸；則試劑2為_(kāi)_______________________________。

丙組同學(xué)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了研究興趣，探討褪色的原因，根據(jù)微粒的組成，他們認(rèn)為有兩種可能的原因：

 [Fe（SCN）]2+絡(luò)離子中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵  

②                                                                  。

（3）請(qǐng)你對(duì)其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：________________________________

實(shí)驗(yàn)方案（用文字述）：________________________________________________ ,

根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：________________________________________________________ 。

Ⅱ、（4）稱(chēng)量“速力菲”1.0 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數(shù)如下：

序號(hào)

V（KMnO4）初

V（KMnO4）終

V（KMnO4）

1

2.24mL

14.25mL

12.01mL

2

0.30mL

12.72mL

12.42mL

3

0.50mL

12.53

12.03mL

計(jì)算：該補(bǔ)血藥中含F(xiàn)e2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________（保留小數(shù)點(diǎn)后二位小數(shù)）。

 

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