在元素周期表中金屬和非金屬元素的分界線的附近可以找到（    ）

A、研制新型農(nóng)藥的元素                           B、制造半導(dǎo)體材料的元素

C、制造催化劑的材料                               D、制造耐高溫的合金材料

 

【答案】

B

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中金屬和非金屬元素的分界線的附近可以找到（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，反應(yīng)如下：3SiCl4+2N2+6H2
高溫
Si3N4+12HCl
完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于
原子
原子
 晶體．有關(guān)氮化硅的上述反應(yīng)中，原子最外層只有一個未成對電子的元素是
H、Cl
H、Cl
（填寫元素符號）；屬于非極性分子的化合物的電子式是
．
（2）比較Si和Cl兩種元素非金屬性強弱的方法是
b
b
．
a．比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較兩種元素的原子獲得一個電子時釋放能量的大小
c．比較兩種元素的原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得電子的多少
d．比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強弱
（3）Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因為
它們都在元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近
它們都在元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近
（簡述理由），寫出Si與強堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、CO2、NH3、CCl4、N2中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B、在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C、共價化合物可能含離子鍵D、第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

A．最外層電子數(shù)等于2的元素均為第ⅡA族元素

B．在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導(dǎo)體材料

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

 

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