氨氧化法制硝酸的生產(chǎn)過程中，如果由氨制一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為96% ，而一氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸的產(chǎn)率為92% �，F(xiàn)用10 t 氨按上述情況可制得50%的硝酸多少噸？

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上以甲烷為原料制取氫氣用于合成氨．有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ?mol-1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ?mol-1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
．
（2）氨氣與二氧化碳反應(yīng)可生成尿素[CO（NH2）2]，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
；反應(yīng)中的氨碳比和二氧化碳轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示，則氨碳比最好控制在
4.0
4.0
（填“3.0”或“4.0”）附近，理由是
氨碳比小于4.0時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率太低
氨碳比小于4.0時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率太低
．
（3）肼與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氫化物氣體的密度為1.92g?L-1，且其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，該氫化物受撞擊后可完全分解為兩種單質(zhì)氣體．該氫化物分解的化學(xué)方程式為
2HN3?3N2+H2
2HN3?3N2+H2
．
（4）以肼為原料的堿性燃料電池的電池反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（5）氨氧化法制硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2氣體可用氨水吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．若尾氣中的NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后，產(chǎn)生了15.6mol氮?dú)�，則此尾氣中NO與NO2的體積比為
9：1
9：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化工生產(chǎn)中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省濰坊市2006－2007學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)、化學(xué)試題 題型：038

氨氧化法制硝酸的生產(chǎn)過程中，如果由氨制一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為96%，而一氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸的產(chǎn)率為92%．現(xiàn)用10t氨按上述情況可制得50%的硝酸多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氨催化氧化法制硝酸的生產(chǎn)過程中，吸收尾氣常采用的吸收劑是


  1. A.
    活性炭
  2. B.
    NaOH溶液
  3. C.
    氨水
  4. D.
    稀硫酸

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