NaHSO4和NaHCO3是常見(jiàn)的酸式鹽，是水溶液中離子平衡部分重要的研究對(duì)象。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列有關(guān)小題。

（1）NaHSO4在水中的電離方程式為 。室溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度 (填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?u> (用離子方程式表示)。

（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH) c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH__________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（5）室溫下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4，同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。

①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ，其主要原因是 (用離子方程式表示)。

②上述溶液中，由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH－)是由 Na2CO3水解產(chǎn)生c(OH－)的 倍。

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A．只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡過(guò)程

B．沉淀溶解平衡過(guò)程是不可逆的

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