Question

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為 。

（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序為 。

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于 。

（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為 ，中心原子雜化類型為 。

（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可寫成(HO)5IO〕的酸性由強(qiáng)到弱的順序為 （填序號）。

（6）IBr和水能發(fā)生反應(yīng),生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式 。

 

Answer 1

（1）4s24p5

（2）IBr＞ ICl＞ Cl2

（3）HF分子間形成氫鍵

（4）V形（或角形），sp3

（5）①＞②＞③

（6）H-O-I

【解析】

試題分析：（1）35號元素溴原子基態(tài)的價電子排布式為4s24p5。（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)融化或汽化消耗的能量就越高。既物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高。由于相對分子質(zhì)量IBr＞ ICl＞ Cl2，則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序為IBr＞ ICl＞ Cl2。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于HF分子間形成氫鍵，增加了分子之間的相互作用力。（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的結(jié)構(gòu)與H2O相似空間構(gòu)型為V形（或角形）。中心原子雜化類型為sp3。（5）HClO4、HIO4都是元素的最高價含氧酸。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價的含氧酸的酸性越強(qiáng)。由于非金屬性Cl＞I。所以酸性①HClO4＞②HIO4；而②HIO4和③H5IO6〔可寫成(HO)5IO〕都是I元素的最高價含氧酸。則酸分子中的非羥基氧個數(shù)越多，相應(yīng)的酸的酸性就越強(qiáng)。所以酸性②HIO4＞③H5IO6。則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為①＞②＞③。（6）IBr和水發(fā)生反應(yīng)的方程式為：IBr＋H2O=HBr+HIO。生成物中為三原子分子HIO的結(jié)構(gòu)式為H-O-I。

考點(diǎn)：考查鹵素及鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等的有關(guān)知識。