Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（A）
• B、元素E的氧化物的水化物一定是強酸
• C、D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
• D、工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則D為Al；E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8，則B原子只能有2個電子層，故E原子最外層電子數(shù)為6，C原子最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B原子最外層電子數(shù)為13-2-6=5，可推知B為N元素；再結(jié)合原子序數(shù)，可知C為Mg、E為S；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于N，故A為H元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則D為Al；E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8，則B原子只能有2個電子層，故E原子最外層電子數(shù)為6，C原子最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B原子最外層電子數(shù)為13-2-6=5，可推知B為N元素；再結(jié)合原子序數(shù)，可知C為Mg、E為S；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于N，故A為H元素，
A．電子層越多原子半徑越大，故原子半徑r（Mg）＞r（N）＞r（H），故A錯誤；
B．硫酸屬于強酸，但亞硫酸屬于弱酸，故B錯誤；
C．Al與氧化鐵在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應，故C正確；
D．工業(yè)上電解熔融氯化鎂制備Mg單質(zhì)，但氯化鋁屬于共價化合物，不導電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁生成Al，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，根據(jù)核外電子排布推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等．