(10分)某化學研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時間的5.0 g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖象(如圖所示) ，請你幫助該小組同學回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________                       _  ______

____________________                                                 _____，

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_________________________                _____  _____

(2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是                             

____________________________________________________________________________

(3)點C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是                               

____________________________________________________________________________

(4)從理論上分析該小組同學能收集到氫氣的體積為(標準狀況下)___________

 

（10分）(1) 硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)(2分)  

 Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O(2分)

(2)由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了(2分)

(3)隨著反應(yīng)的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降(2分)

(4)5.6 L(2分)

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖1可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
消除陰離子不同對實驗的干擾
消除陰離子不同對實驗的干擾
．
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，檢查該裝置氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
40mL氣體所需的時間
40mL氣體所需的時間
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②實驗時放出氣體的總體積是
60mL
60mL
mL．
③放出
1
3
氣體所需時間為
1
1
 min．
④反應(yīng)放出
3
4
氣體所需時間約為
2.5～2.6
2.5～2.6
 min．
⑤A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為
D
D
＞
C
C
＞
B
B
＞
A
A
．
⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因
隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
．
⑦計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
0.11mol?L-1
0.11mol?L-1
．（請保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某化學研究小組利用 制取氮化鋁，設(shè)計如圖1所示的實驗裝置．
精英家教網(wǎng)
試回答：
（1）實驗中用飽和NaNO2與 NH4C溶液制取氧氣的化學方程式為
 
．
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是
 
（填寫序號）．
a．防止NaNO2 飽和溶液蒸發(fā)   b．保證實驗裝置不漏氣  c．使NaNO2 飽和溶液容易滴下
（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是
 
．
（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法
 
．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學用圖2所示裝置進行實驗來測定氮化鋁樣 品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]和氨氣．
①廣口瓶中的試劑X最好選用
 
（填寫序號）．a(chǎn)．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4
②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濰坊市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計下圖實驗裝置。

試回答：

（1）實驗中用飽和NaNO2與 NH4C溶液制取氮氣的化學方程式為              。

（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是           （填寫序號）。

a.防止NaNO2 飽和溶液蒸發(fā)   b.保證實驗裝置不漏氣  c.使NaNO2 飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是                           。

（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法                      。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學用下圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氨氣

。

①廣口瓶中的試劑X最好選用        （填寫序號）。

a.汽油        b.酒精       c.植物油     d.CCl4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將     （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08杭州學軍中學月考)（6 分）某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得資料如下：①常溫下，硒（Se）和碲（Te）為固體，H2Se和H2Te為氣體；

②Te和H2不能直接化合生成H2Te

③氧氣、硫、硒、碲與1mol H2反應(yīng)熱如下表所示。

物質(zhì)

O2

S

Se

Te

△H（kJ?mol－1）

－242

－20

81

請回答下列問題：   

   （1）寫出氧族元素中含有的18個電子的兩種氫化物的化學式     　    、           。

   （2）寫出硒化氫發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式：             。      

   （3）一定溫度下，在容積均為1L（容器容積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2molSO2、 1molO2和4molSO2、2mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50%和a（乙），則此時a（乙）________50%（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

B．(12分) 實驗化學

某化學研究小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。

 【實驗?zāi)康摹繙y定食醋的總酸量

【實驗原理】中和滴定

【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標準溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【實驗步驟】

① 配制并移取待測食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標準NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定 往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定3次。

【數(shù)據(jù)記錄】

        滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH)始/mL

0.00

0.20

0.10

0.10

V (NaOH)終/mL

14.98

15.20

15.12

16.24

【問題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有      ▲      。蒸餾水的處理方法是      ▲      。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是      ▲      ，理由是      ▲      。

⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是      ▲      。

⑷ 樣品總酸量＝      ▲      g/100mL。

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